（12分）（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          雜化，其鍵角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是                    ；（填寫(xiě)編號(hào)）。

（3）在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的 4 個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3。
（5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
寫(xiě)出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：                           

（12分）（1）SP3    大 （各1分）    （2）BC （2分） 
（3）20 （2分）（4）      （2分）
（5）10KBiO3+4MnSO4+14H2SO4==5Bi2(SO4)3+4KMnO4+14H2O+3K2SO4  (2分)
1s22s22p63s23p63d104s24p3   (2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?山東）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為
2
2
個(gè)．
（2）H2O分子內(nèi)O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
O-H鍵、氫鍵、范德華力
O-H鍵、氫鍵、范德華力
．沸點(diǎn)比高，原因是
形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
sp3
sp3
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是
H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小
H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小
．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為ag?cm-3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為
224
aNA
．
224
aNA
．
 
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為
2
2
，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取
sp3
sp3
雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的H-O-H鍵角
大
大
，原因是
H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小
H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小
．
（2）氮元素可以形成多種化合物，回答以下問(wèn)題：
肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的化合物．
N2H4的電子式
，氮原子的雜化類型
sp3
sp3
．
（3）具有相同的原子總數(shù)及相同的價(jià)電子總數(shù)的分子或離子稱為等電子體，等電子體一般具有相似的空間構(gòu)型． Na3N是汽車防撞氣囊中常用的化學(xué)物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出與N3-互為等電子體的常見(jiàn)粒子的化學(xué)式
N2O、CO2、CS2
N2O、CO2、CS2
（寫(xiě)出三種），N3-的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）下列分子中，屬于非極性分子的是
 

A．SO2   B．BeCl2 C．BBr3   D．COCl2
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
 
．
HOCHO的沸點(diǎn)比OHCHO高，原因是
 
．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?!--BA-->
 
．
（4）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
 
，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF
 
-
4
的立體構(gòu)型為
 
；
（5）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0117 期中題 題型：填空題

（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______雜化，其鍵角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是______________；（填寫(xiě)編號(hào)）。
（3）在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4 個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ/mol ） ，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞1mol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是________kJ/mol 。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)______cm3。
（5）在酸性溶液中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②寫(xiě)出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：___________________。

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