Question

A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2︰3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
（1） X在周期表中的位置是__________________________
（2） 化合物Y₂X₂的電子式為  _________  ；它含有的化學鍵類型有 _________ 
A．離子鍵      B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵    D．氫鍵
（3） A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為_____________________________________。
（4） A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為_____________________________________。
（5） 寫出化合物Y₂X₂與水反應的離子方程式_____________________。
（6） B的最高價氧化物的結構式為_______________________________。

Answer 1

（1）第二周期ⅥA族 
（2）  Na₂O₂ 的電子式 Na⁺[:O:O:]^2-Na⁺
；    A、C
（3）H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O  
（4）H₂ – 2e^- + 2OH^- == 2H₂O或2H₂ – 4e^- + 4OH^- == 4H₂O
（5）2Na₂O₂＋2H₂O===4 Na^＋＋4OH^-＋O₂↑ 
（6） O=C=O

解析試題分析：由常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅可知，X為氧，Y為鈉。再由A與B和A與X均可形成10個電子化合物可知A為氫。再由X與Z同主族說明Z為硫，而B與Z的最外層電子數之比為2︰3可知，B的最外層電子為4，所以B為碳。
考點：考查元素周期表及元素周期律的相關知識。