【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,_________________________。

將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。

.制備乳酸亞鐵:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75下攪拌使之充分反應(yīng),然后再加入適量酸。

2加入少量鐵粉的作用是___________________反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是________________。

3)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是______ _、______、洗滌、干燥。

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _。

【答案】(1)有氣泡冒出,溶液變成淺綠色;關(guān)閉活塞3,打開活塞2(各2分)

(2)防止Fe2+被氧化;除去鐵粉(各1分)

(3)冷卻結(jié)晶;過濾(各1分)

(4)取少量乳酸亞鐵溶液于試管中,先滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水,溶液變成血紅色(或其他合理答案)(2分)

【解析】

試題分析:(1)Fe與稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,因此會(huì)觀察到有氣泡冒出,溶液變成淺綠色;將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3,打開活塞2,在氫氣壓強(qiáng)的作用下,FeCl2溶液被壓入裝置C;(2)Fe2+具有還原性,容易被裝置中的空氣氧化產(chǎn)生Fe3+,為防止其變質(zhì),要加入還原鐵粉;Fe是比較活潑的金屬,可以與酸發(fā)生反應(yīng),所以反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去過量的鐵粉;(3)乳酸亞鐵的溶解度受溫度的影響變化較大,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;(4)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實(shí)驗(yàn)是取少量乳酸亞鐵溶液于試管中,先滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水,溶液變成血紅色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列通式只表示一類物質(zhì)的是( )

A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n2 D. CnH2n6

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【題目】下圖中,AC是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,B為日常生活中常見的金屬,H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子,H是一種重要的能源,J是一種耐高溫材料,K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)

請(qǐng)按要求回答下列問題:

寫出B元素在周期表中的位置 K的化學(xué)式______________ 。

反應(yīng)的離子方程式為_______________

D的溶液蒸干且將所得的固體物質(zhì)灼燒得到___________固體(寫化學(xué)式),若要由D得溶液得到無水的D的固體,請(qǐng)簡述其處理方法______________

反應(yīng)進(jìn)行的條件通常是 ,HCl2反應(yīng)產(chǎn)物中有一種產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)能證明G一定為正四面體結(jié)構(gòu)請(qǐng)寫出M的電子式

⑸J與焦炭在高溫的情況下可以生成K和二氧化碳,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式____________ ;在此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為____________

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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A.蒸餾、萃取、分液 B.分液、萃取、蒸餾

C.萃取、蒸發(fā)、分液 D.分液、蒸餾、萃取

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【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:請(qǐng)根據(jù)下面流程,回答以下問題:

(1)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有___________、___________(填儀器名稱),操作必須用到的儀器是___________(填編號(hào))。

A50 mL燒杯 B50 mL量筒 C100 mL量筒 D25 mL滴定管

(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________,加入氨水要過量的原因是________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____________________

(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________ (列出原始計(jì)算式,不需化簡);若稱量準(zhǔn)確,最終測量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是_________________________。(寫出一種原因即可)。

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【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X

1已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________。

2已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________

3根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。

A氧化性:KBrO3H3AsO4 B氧化性:H3AsO4KBrO3

C還原性:AsH3X D還原性:XAsH3

4將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請(qǐng)一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)

5KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

乙酸具有酸性

常用于除水垢

B

鐵比銅金屬性強(qiáng)

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D

HF與SiO2反應(yīng)

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

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【題目】海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼,進(jìn)而形成珊瑚:Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2 。與珊瑚蟲共生的藻類會(huì)消耗海洋中的CO2。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長,甚至致其死亡。下列說法不合理的是

A共生藻類消耗CO2,有利于珊瑚的形成

B海洋中CO2濃度升高,抑制了珊瑚的形成

C溫度升高會(huì)增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成

DCO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料,有助于緩解溫室效應(yīng)

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【題目】“3G”手機(jī)出現(xiàn)后,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要.下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是( )

A.銅合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅

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