【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖:
下列說(shuō)法不正確的是
A.x、z、d三種元素能形成具有強(qiáng)氧化性的酸
B.g、h氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
C.e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿
D.f的氧化物是兩性氧化物
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)原子序數(shù)和化合價(jià)可知,x為H,z為N,d為O,這三種元素能夠形成HNO3,具有強(qiáng)氧化性,A正確,,不選;
B.g為S,h為Cl,其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸,如H2SO3是弱酸,HClO也是弱酸,B錯(cuò)誤,符合題意;
C.e為Na,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,是強(qiáng)堿,C正確,不選;
D.f為Al,其氧化物Al2O3,即可與酸反應(yīng)生成鹽和水,又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水,是兩性氧化物,D正確,不選。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B. 若X為鋅棒,開關(guān)K置于N處,X極的反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. 若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,采用了外加電流的陰極保護(hù)法
D. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,X極的反應(yīng):O2+4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)扁桃酯又名安脈生,在臨床上主要用于治療腦動(dòng)脈硬化。環(huán)扁桃酯的一種合成路線如下所示:
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型。①_______________ ⑤ ___________________
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________________。
(3)反應(yīng)⑤中另一反應(yīng)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。
(4)檢驗(yàn)D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化E的操作是_______________________________________。
(5)寫出一種滿足下列條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___________________________
i.能發(fā)生水解反應(yīng) ii.苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
(6)苯乙酮()是工業(yè)上合成E的原料之一。設(shè)計(jì)一條由苯乙酮為原料合成聚苯乙烯()的合成路線。_______________________________(合成路線常用的表示方式為:目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示原電池工作時(shí),右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是( )
A. 左池電極反應(yīng)式:X4+ + 2e- = X2+
B. 每消耗1mol Y2O72-,轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 左池中陰離子數(shù)目增加
D. 鹽橋中陰離子移向右池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于M處
B. 若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C. 若X為碳棒,K與M連接時(shí),一段時(shí)間后溶液的pH減小
D. 若X為鋅,K與N連接時(shí),X電極產(chǎn)生氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):在溫度和時(shí),分別將和充入體積為1L的密閉容器中,測(cè)得隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.10min內(nèi),時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比時(shí)小
B.溫度:
C.
D.平衡常數(shù):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)電化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
Ⅰ、某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。
(1)X極與電源的_____(填正或負(fù))極相連,氫氣從____ (選填A、 B、C或D)口導(dǎo)出。
(2)離子交換膜只允許一類離子通過(guò),則M為________(填陰離子或陽(yáng)離子,下同)交換膜,N為________交換膜。
(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極),則電池正極的電極反應(yīng)式為___________________
Ⅱ、鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池,其放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
寫出它放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式______________________________________;
充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. HOCH2CN分子中沒(méi)有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是
A. a電極是負(fù)極
B. b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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