Question

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（ ）
A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）
C.B的轉(zhuǎn)化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．

	3A（g）+	B（g）		xC（g）+	2D（s）
起始量（mol）	3	1		0	0
變化量（mol）	1.2	0.4		0.4x	0.8
平衡量（mol）	1.8	0.6		0.4x	0.8

A、平衡濃度為c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)= = =0.91（L/mol）3 ， 故A正確；
B、A的平均反應(yīng)速率= =0.3mol/（Lmin），故B錯誤；
C、B的轉(zhuǎn)化率= ×100%=40%，故C錯誤；
D、反應(yīng)生成物中含有固體，密度等于氣體質(zhì)量除以體積，所以若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．