0.5 mol Na、Mg、Al分別與100 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng),下列關(guān)于所得氣體在同溫同壓下的體積關(guān)系中,正確的是(    )

A.相同                                             B.鋁最多,鈉最少

C.鋁最多,鎂和鈉相同                        D.鈉最多,鎂和鋁相同

解析:Na、Mg、Al都能與鹽酸反應(yīng),從給出的量可知三種金屬均是過(guò)量的,但過(guò)量的鈉還能與水反應(yīng),因此鈉產(chǎn)生的H2最多,而Mg和Al產(chǎn)生的H2一樣多。

答案:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?浙江)海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的
離子濃度(mol/L)
Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的離子濃度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.HCO3-+OH-=CO32-+H2O.下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將其分為兩等份.一份滴加5%的硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反應(yīng)中消耗 n mol H2SO4,m mol AgNO3,據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol?L-1)為( 。
A、
m-2n
a
B、
m-n
a
C、
2m-2n
a
D、
2m-4n
a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把0.5 mol Na、0.5 mol Mg分別投入到足量的m1g水、m2g鹽酸中,分別得到溶液的質(zhì)量為m(A)和m(B)。若m1=m2,則m(A)與m(B)的關(guān)系為(    )

A.m(A)>m(B)                 B.m(A)<m(B)                 C.m(A)=m(B)                D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年山東青島市高三第二次模擬練習(xí) 題型:填空題

(15分)
(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下:


①請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2 的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3+>I2(實(shí)驗(yàn)中不斷小心振蕩G裝置中的試管)。請(qǐng)回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式        ,試劑M為    溶液,證明氧化性為Cl2>Fe3+>I2的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                     ;
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ,當(dāng)D的燒瓶中充滿(mǎn)黃綠色氣體后,關(guān)閉a、c打開(kāi)b ,D中的現(xiàn)象為              ,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉b打開(kāi)c,觀察到的現(xiàn)象為    ;
、蹫槭箤(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,請(qǐng)簡(jiǎn)述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ;
(2)某廢水中含有一定量的Na、SO32,可能含有CO32,某研究小組欲測(cè)定其中SO32離子的濃度,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

  ①?gòu)南铝性噭┲羞x擇試劑x為   (填序號(hào)):
    A.0.1 mol·L-1 KMnO4(H2SO酸化)溶液    B.0.5 mol·L-1 1NaOH溶液 
    C.新制氯水                D.KI溶液
  ②加入試劑x生成SO42的離子方程式為               
  ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱(chēng)為     、          ;
④證明該廢水中是否含有CO32的實(shí)驗(yàn)方案為                               。

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