Question

（2013?鹿城區(qū)模擬）對(duì)于反應(yīng) 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．只有硫酸銅作氧化劑
• B．SO₄^2-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
• C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
• D．1mol硫酸銅可以氧化

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  mol的硫

Answer 1

分析：在14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由+2降低為+1，部分S元素的化合價(jià)由-1降低到-2，得到電子總數(shù)為21，顯然部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則Cu₂S只是還原產(chǎn)物，5mol FeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mol，部分SO₄^2-為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS₂既是作氧化劑，又做還原劑．

解答：解：A、因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eS₂中部分S元素的化合價(jià)也降低，則硫酸銅、FeS₂都是該反應(yīng)中的氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、因FeS₂中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，生成物中部分SO₄^2-為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、由反應(yīng)可知，10個(gè)S原子中，有3個(gè)S原子失去電子，7個(gè)S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7，故C正確；
D、由電子守恒可知，1mol硫酸銅得電子數(shù)為1mol，S作還原劑時(shí)化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則1mol硫酸銅可以氧化

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mol的硫，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度較大，學(xué)生明確反應(yīng)中各元素化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，F(xiàn)eS₂中Fe、S元素的化合價(jià)是解答的難度，并注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)解答．