Question

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol^-1，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是

A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0

B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0

C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0

D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0

Answer 1

B

解析試題分析：因為T₂P₂與T₁P₂相比較，在橫坐標上T₁P₂到達平衡用時少，則說明T₁＞T₂，在縱坐標上T₂P₂對應的B%的量高，所以溫度越小，B%的量越高，則Δ Η＞0。又可以用T₁P₂和T₁P₁相比較，在橫坐標上，T₁P₂用時少，說明P₁＜ P₂，又因為在縱坐標上T₁P₂­對應的B%的量高，說明壓強增大，平衡逆移，可以推出m+n ＜ p。可以說明答案為B。
考點：影響平衡的條件和影響反應速率的條件。