【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是________________,B中應(yīng)放置的溶液是________(填字母);

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

(3)若裝置C中盛有酸性KMnO4溶液,反應(yīng)現(xiàn)象為_____________________,體現(xiàn)該氣體的_____________(填“氧化性”或“還原性”);

(4)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是_____________,其作用是___________;

(5)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應(yīng)完畢時,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余,其原因是________。

【答案】Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2 廣口瓶中液面下降,長頸漏斗液面上升 d 酸性高錳酸鉀溶液褪色 還原性 NaOH溶液 吸收多余的SO2,防止污染空氣 反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗,逐漸變稀,而銅不與稀硫酸反應(yīng)

【解析】

1)裝置A制備二氧化硫,據(jù)此書寫方程式;

2)根據(jù)裝置B的作用是貯存多余的氣體結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答;

4)根據(jù)二氧化硫具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性分析;

4)根據(jù)二氧化硫是大氣污染物,需要進行尾氣處理分析;

5)根據(jù)濃硫酸和銅反應(yīng),稀硫酸不反應(yīng)分析解答。

1)濃硫酸具有強氧化性,在加熱時可以氧化單質(zhì)銅,生成硫酸銅、二氧化硫和水,則A裝置中反應(yīng)的方程式為:Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2↑;

2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,在密閉容器中隨著氣體的生成,廣口瓶內(nèi)壓強增大,會使廣口瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗中液面上升,最終達到內(nèi)外大氣壓相同,即實驗現(xiàn)象是廣口瓶中液面下降,長頸漏斗液面上升;二氧化硫氣體是酸性氧化物,易溶于水,B中的試劑不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),不能溶解二氧化硫,a.水能溶解二氧化硫不能儲存氣體,a錯誤;b.酸性KMnO4溶液能氧化二氧化硫為硫酸,不能儲存氣體,b錯誤;c.溴水能氧化二氧化硫不能儲存氣體,c錯誤;d.二氧化硫通入飽和NaHSO3溶液中,降低了二氧化硫的溶解度,不反應(yīng),可以用來儲存氣體,d正確;答案選d

3)二氧化硫具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性,因此若裝置C中盛有酸性KMnO4溶液,二氧化硫被氧化,反應(yīng)現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性;

4)二氧化硫氣體排放到大氣中污染環(huán)境,所以裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體能與二氧化硫反應(yīng),可以浸氫氧化鈉溶液等堿性溶液,作用是吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣;

5)一定質(zhì)量的銅片和一定體積18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,濃硫酸隨著反應(yīng)進行,濃度變小成為稀硫酸,稀硫酸不再和銅發(fā)生反應(yīng),所以有一定量的余酸剩余。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表,下列說法正確的是

A. 離子半徑:Y>Z>M

B. Y、ZM三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會反應(yīng)

C. 化合物XM、YM都是電解質(zhì).熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列給出的幾種氯化物的熔點和沸點:

據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是(  )

A. AlCl3在加熱條件下能升華 B. SiCl4晶體屬于原子晶體

C. AlCl3晶體是典型的離子晶體 D. NaCl的晶格能比MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下圖甲、乙、丙均為驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置:

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是___________________。

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點是

________________________________________________,

_______________________________________________

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞c,再打開活塞a、b,才能使NO2氣體充滿②試管;當氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管,應(yīng)該如何操作_________________。

(4)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)后,所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是_____mol/L (氣體體積按標準狀況計算)。

II.證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性檢查)

實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是__________________。

(4)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥,又可以用固體堿石灰干燥的是

ASO2 BNH3 CCl2 DH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力

B. NaFH2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同

C. I2、Br2Cl2、F2熔沸點逐漸升高

D. HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1 mol N≡N 鍵吸收941 kJ熱量,則(  )

A. N4是一種新型化合物

B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2ΔH=+724 kJ/mol

C. N4N2的同系物

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2ΔH=-724 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:①在400℃時,10molSO25molO2反應(yīng);②在400℃時,20molSO25molO2反應(yīng);③在300℃時,10molSO25molO2反應(yīng);

(1)開始時正反應(yīng)速率最快的是_________。

(2)10min內(nèi)測得第①組的平均反應(yīng)速率為:V(SO2)=0.4mol/(L·min),則10min時,生成的SO3濃度為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉栴}:

(1)查閱資料知:草酸晶體175℃分解成CO2、CO、H2O,請寫出草酸晶體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。

(2)請用下列的裝置(圖中加熱裝置已略去)分解草酸晶體以制備少量CO氣體,最佳的連接順序為:________。(填字母序號)

(3)設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號)。

A.室溫下,測0.1mol/L的H2C2O4溶液與H2SO4溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的;

B.室溫下,取pH=3的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH<5;

C.標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL。

(4)現(xiàn)需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

①需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________________(填儀器名稱)。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。(填字母)

A.稱量時用了生銹的砝碼

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.H2C2O4·2H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

D.定容時,仰視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

(5)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分數(shù))。

①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________

②量取KMnO4樣品溶液應(yīng)選用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管;若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終的測定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③現(xiàn)取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液,取25.0 mL用(4)中配制的草酸溶液滴定,并進行3次平行實驗,所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,請問KMnO4粗品的質(zhì)量分數(shù)為______________。(已知:KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g/mol)

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