【題目】2018年8月31日,華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980,標(biāo)志著我國(guó)高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國(guó)際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬鋰的流程。石英砂的主要成分為,含有少量、、
已知:LiCl的熔點(diǎn)是、沸點(diǎn)是;在分解完全。常溫下,,。
(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請(qǐng)寫出中生成SiC的反應(yīng)方程式__________。
(2)操作a為___________;試劑X是___________。
(3)已知操作b為加熱,可選擇的適宜溫度是______
(4)本生產(chǎn)工藝要求,要控制LiCl和溶液中的雜質(zhì)離子濃度在以下,應(yīng)控制溶液的pH為_____,此時(shí)溶液中的濃度為___________ 。
【答案】SiO2+3C SiC+2CO↑ 過(guò)濾; 氨水
【解析】
石英砂加入鹽酸酸浸過(guò)濾得到二氧化硅和濾液,二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成粗硅,粗硅和氧氣高溫反應(yīng)生成SiCl4和濾渣,SiCl4和H2高溫反應(yīng)得到純硅,濾液加入試劑氨水過(guò)濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液LiCl溶液、NH4Cl溶液,蒸發(fā)結(jié)晶得到LiCl和NH4Cl固體,加熱固體,氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體,重新反應(yīng)得到固體氯化銨,得到固體LiCl,電解熔融固體得到鋰;
(1)①中生成SiC的反應(yīng)是碳和二氧化硅反應(yīng)生成碳化硅和一氧化碳;
(2)分析可知操作a為固體和溶液分離操作為過(guò)濾,生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀的試劑為氨水;
(3)根據(jù)已知條件中LiCl熔沸點(diǎn)和的分解溫度分析判斷;
(4)結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算。
石英砂加入鹽酸酸浸過(guò)濾得到二氧化硅和濾液,二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成粗硅,粗硅和氧氣高溫反應(yīng)生成SiCl4和濾渣,SiCl4和H2高溫反應(yīng)得到純硅,濾液加入試劑氨水過(guò)濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液LiCl溶液、NH4Cl溶液,蒸發(fā)結(jié)晶得到LiCl和NH4Cl固體,加熱固體,氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體,重新反應(yīng)得到固體氯化銨,得到固體LiCl,電解熔融固體得到鋰;
(1)①中生成SiC的反應(yīng)是碳和二氧化硅反應(yīng)生成碳化硅和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:SiO2+3C SiC+2CO↑;
(2)分析可知操作a為固體和溶液分離操作為過(guò)濾,流程圖中沉淀生成的過(guò)程可知,沉淀離子的試劑X為氨水;
(3) 的熔點(diǎn)是、沸點(diǎn)是;在分解完全,操作b可選擇的適宜溫度是;
(4)要控制雜質(zhì)離子濃度在1.0×10-6mol/L以下,Ksp[Al(OH)3]=,,,pH=5.0,鋁離子完全沉淀時(shí),鐵離子肯定完全沉淀,此時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=,。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有和中的一種或兩種,某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究.資料支持:在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):
方案一:
(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中,加入過(guò)量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體.由此可得出樣品中一定含有____,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式___。
(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分.實(shí)驗(yàn)操作步驟為:取少量上述溶液,___。
方案二:
(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過(guò)量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是______。
A.若固體全部溶解,說(shuō)明樣品一定含有,一定不含有
B.若固體部分溶解,說(shuō)明樣品一定含有,一定不含有
C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說(shuō)明樣品一定含有和
方案三:學(xué)生丙利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成.回答下列問(wèn)題:
(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以使用的藥品是______。
A.氫氧化鈉溶液和鋁片 B.稀硝酸和鐵片 C.稀硫酸和鋅片 D.濃硫酸和鎂片
(5)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是______(填序號(hào))。
①打開(kāi)止水夾; ②關(guān)閉止水夾; ③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈;④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純
(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng),若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克,實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克.則樣品的組成是______。(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Fe:56Cu:64C:12O:16 )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g/L,現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重5.4 g,堿石灰增重11 g,求:
(1)該烴分子的摩爾質(zhì)量。
(2)確定該烴的分子式。
(3)已知該烴的一氯代物只有一種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二鎳是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料含有少量的鐵、鋁等雜質(zhì),繼而生產(chǎn)的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為計(jì)算。
氫氧化物 |
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開(kāi)始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有______
A. 降低溫度 攪拌 減少鹽酸的濃度 將廢料研成粉末
(2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的:__________。沉鎳前需加控制溶液pH范圍為______,所得到濾渣的主要成分是_______。
(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是和________。
(4)“氧化”生成的離子方程式為__________________________。
(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極,電解溶液與一定量組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示,則的濃度最好控制為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯(碳?xì)湓游串嫵觯總(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子),具有抗菌作用。若1mol 七葉樹(shù)內(nèi)酯,分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )
A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH
C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在足量氧氣中充分燃燒后,生成氣體先通過(guò)足量濃硫酸、再通過(guò)足量氫氧化鈉溶液,測(cè)知?dú)溲趸c溶液增重26.4g,則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為
A. 0.1mol B. 0.2mol
C. 大于或等于0.2mo1,小于0.3mol D. 大于0.1mol,小于0.3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到E依次增大,A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,已知B和D原子有相同的電子層數(shù),且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,E在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出元素C在周期表中位置________________
(2)E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物的電子式_________________
(3)C的氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及產(chǎn)物中陽(yáng)離子的電子式__________、__________
(4)B、C、D的氫化物的穩(wěn)定性的由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________(氫化物的化學(xué)式),理由是:________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查閱資料知:SO3熔點(diǎn)16.83℃,沸點(diǎn)44.8℃。
(1)600℃時(shí),在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2,O2,SO3物質(zhì)的量變化如圖。
①據(jù)圖判斷,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。
②計(jì)算600℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=_______。
③據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________________(用文字表達(dá))。
(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率,儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。
①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得Ⅲ處增重 m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.讀取圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7
B.向該體系中加入一定量的NaOH固體,HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大
C.在pH=1.0溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.在該體系中的任意一點(diǎn)都存在:c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw
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