下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
A．3O2(g) 2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如果一個反應(yīng)的△H－T△S值為零，則此反應(yīng)
A．處于平衡狀態(tài)B．是放熱反應(yīng)
C．不進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
A．A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2
B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時消耗3a mol C
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為         。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為              。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      
容器
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
1mol CO2、3mol H2
1mol CH3OH、1mol H2O
2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
C1
C2
C3
反應(yīng)的能量變化
放出 x kJ
吸收y kJ
吸收z kJ
體系壓強(qiáng)/Pa
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
a1
a2
a3
A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2
③在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為____            _。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____              。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2﹤P1）
溫度對反應(yīng)的影響
增加N2對反應(yīng)的影響
催化劑對反應(yīng)的影響
圖示




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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率最小的是
A．2molA和1molBB．1molA和1molB
C．1molA和2molBD．1molB和1molC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在一固定容積容器中發(fā)生的反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施中，既可加快反應(yīng)速率，又可使平衡向右移動的是  
A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2

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同步練習(xí)冊答案