【題目】(1)氮原子的最外層電子排布式是__；氮元素有多種化合價，列舉一例含二種氮元素化合價的化合物__。

(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是__；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是__(化學(xué)式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的氣體有__mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。

(4)肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__(填標號)

a．離子鍵 b．共價鍵 c．金屬鍵 d．范德華力

【答案】2s22p3 NH4NO3或NH4NO2 三角錐形 C2H6 3.5 4NA cd

【解析】

(1)氮原子最外層有5個電子，2s能級上有2個電子，2p能級上有3個電子，所以其最外層電子排布式為2s22p3；N的化合價有多種，含有2種氮元素化合價的化合物，銨鹽最有可能，如硝酸銨或亞硝酸銨中氮元素有兩種化合價，故答案為：2s22p3；NH4NO3或NH4NO2；

(2)NH3分子中氮原子含有3個共價鍵和1個孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐型，與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是C2H6；

(3)若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則有1molN2H4參加反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量mol=3.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=×1mol×NA·mol－1=4NA；

(4)硫酸銨是離子化合物，硫酸銨中存在離子鍵和共價鍵，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，所以N2H6SO4晶體內(nèi)存在離子鍵和共價鍵，不含金屬鍵和范德華力，故選cd。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

38、寫出有關(guān)操作的名稱：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工藝流程中設(shè)計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是__________________________________。

39、若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實驗注意事項，并說明理由：_____________。

40、磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點是____________________。

41、測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法。準確量取10.00 mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103 mol/L標準NaOH溶液滴定；當觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點（生成NaH2PO4），消耗標準溶液20.16 mL。

該實驗過程中需要的定量儀器有______________________________（寫名稱）。

42、若理論上滴定應(yīng)耗用標準溶液20.20 mL，則相對誤差為______________（按近似計算法則）。該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分數(shù)為_____________（保留3位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1

反應(yīng)II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2

下列說法不正確的是

A.△H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列問題：

I.丙烯的制備反應(yīng)方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

已知：部分共價鍵的鍵能如下：

（1）制備丙烯反應(yīng)的△H=__。該反應(yīng)在__(“高溫”或“低溫”)下有利于自發(fā)進行。

（2）提高丙烯產(chǎn)率可以選擇__(填序號)。

A.升溫 B.減小壓強 C.充入H2(恒容) D.加入催化劑

（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工業(yè)上選擇向反應(yīng)體系中加入CO2，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，從化學(xué)平衡原理角度說明原因：__。

II.利用丙烯制備丙烯腈，反應(yīng)方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

（4）主要的反應(yīng)機理如下：

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 H＞0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快

如圖能表示反應(yīng)歷程的是__(填序號)。.

（5）一定溫度下，IL恒容密閉容器中充人等物質(zhì)的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈，c(C3H6)與v正隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：

①判斷t4時刻反應(yīng)是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)并說明理由：__。

②列式并計算制備丙烯腈反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-5。

③已知：正反應(yīng)速率v正=kca(C3H6)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是（ ）

A.X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X

B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z

C.Z有5種不同運動狀態(tài)的電子

D.W的原子序數(shù)比Y大19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

B.標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，常用作水果催熟劑，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示。

已知：醛可氧化生成羧酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___；E___。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①___、___；

②___、___；

④___、___；

（3）若想將B直接轉(zhuǎn)化為D，可加入的物質(zhì)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，中所含中子數(shù)為

B.溶液中含有數(shù)目小于

C.熔融狀態(tài)下，中所含陽離子數(shù)目為2

D.25°C時，的碳酸鈉溶液中，由水電離出的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是(假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.金屬Zn采用②堆積方式

B.①和③中原子的配位數(shù)分別為：6、8

C.對于采用②堆積方式的金屬的晶胞質(zhì)量為

D.金屬鍛壓時，會破壞密堆積的排列方式

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