【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在盛有乙炔氣體的密閉容器中通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，在光照條件下使生成的產(chǎn)物再與剩余的Cl2反應(yīng)，最后得到三種物質(zhì)的量分別為0.5 mol的多鹵代烴，一共通入_____mol Cl2，將生成的HCl溶于水制100 mL溶液，則鹽酸濃度為_____ mol·L－1。

【答案】4.5 15

【解析】

乙炔與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，1mol乙炔能與2mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CHCl2CHCl2；氯氣與烷基在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，1mol氯氣取代1molH，同時(shí)生成1molHCl，據(jù)此分析解答；根據(jù)HCl的物質(zhì)的量與體積結(jié)合公式c=計(jì)算所配制的鹽酸的濃度。

乙炔與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，1mol乙炔能與2mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CHCl2CHCl2；CHCl2CHCl2與Cl2光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到三種物質(zhì)的量都為0.5mol的多鹵代烴，三種多鹵代烴分別為CHCl2CHCl2，CHCl2CCl3，CCl3CCl3，根據(jù)C守恒，乙炔物質(zhì)的量為1.5mol

CH≡CH+2Cl2→CHCl2CHCl2

1 2 1

1.5mol 3mol 1.5mol

CHCl2CHCl2+Cl2CHCl2CCl3+HCl

1 1 1 1

0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol

CHCl2CHCl2+2Cl2CCl3CCl3+2HCl

1 2 1 2

0.5mol 1mol 0.5mol 1mol

根據(jù)上述計(jì)算共需要氯氣=3mol+0.5mol+1mol=4.5mol；答案為4.5mol；

反應(yīng)生成的HCl物質(zhì)的量為0.5mol+1mol=1.5mol，因此配制成100mLHCl溶液的濃度c===15mol/L，答案為15mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】思維辨析：

(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴。（_____）

(2)從苯的凱庫勒式看，苯分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴。（______）

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。（______）

(4)烷烴與苯都能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件相同。（_______）

(5)甲苯和苯互為同系物，都不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（________）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是(　　)

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C10H14

B.它的一氯代物有6種

C.該有機(jī)物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

①常溫下pH=1的溶液中：

②溶液：

③中性透明溶液中：

④加入Al能放出H2的溶液中：

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：

⑥25℃時(shí)的溶液：

A.②③B.①⑥C.③④⑤D.①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤和石油等化石燃料對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展起到了重要的作用，這些燃料合理的綜合利用是當(dāng)前節(jié)能減排的要求。請回答下列問題：

(1)石油分餾是石油煉制的重要環(huán)節(jié)，這種操作是在_______(填設(shè)備名稱)內(nèi)完成的。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和_____，分餾的目的是___________。

(2)石油不僅是重要的燃料，還是重要的化工原料的來源，如利用石油生產(chǎn)乙烯。為了使石油分餾產(chǎn)物進(jìn)一步生成更多的乙烯、丙烯等短鏈烴而采取______措施。

(3)目前石油資源逐漸匱乏，人們把目光聚集到儲量相對豐富的煤上。目前煤綜合利用的主要方法是________________、________和煤的氣化，煤氣化涉及的化學(xué)方程式有：C＋O2CO2　2C＋O22CO _____________(寫出第三個(gè)化學(xué)方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請回答下列問題：

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=_____________（用K1、K2表示）

(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①則該反應(yīng)的________0（填“<”“>”或“=”）。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)Kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=________，如果，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線：

和則：與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線_________（填“甲”或“乙”）。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，和相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為________（填字母）。

(3)①甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________________________________________。

②若用10A的電流電解60min，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為_________%。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為）

(4)已知為三元酸，，，。則水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“堿”）性，試通過計(jì)算說明判斷理由_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，分析其結(jié)構(gòu)，并回答下列問題：

(1)寫出其分子式：____________________________________________。

(2)其中含有____個(gè)不飽和碳原子，分子中有____個(gè)雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè)，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個(gè)。

(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％

B. 反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨 緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

△H3=____

（2）CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家Paul Sabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化 制甲烷的研究過程如下：

①上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉用量時(shí)，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_____填“I”或“Ⅱ”）。

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個(gè)競爭反應(yīng)：

反應(yīng)I:

反應(yīng)Ⅱ：

在1 L恒容密閉容器中充人1 mol CO2和4 mol H2，測得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為____。T1℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K= ___。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為，m代表起始時(shí)的投料比，即

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1，則△H ______（填“>”或“<”）0。

②m=3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p（總）=20a MPa，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2。則曲線b代表的物質(zhì)為 ___（填化學(xué)式），T4溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓p（d）=______

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