【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法正確的是

A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為 b kJ

B. 若 x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應(yīng)達到平衡

C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時，表明該反應(yīng)已達到平衡

D. 達到平衡過程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小

【答案】B

【解析】

A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，充分反應(yīng)后，放出熱量小于b kJ，選項A錯誤；

B. 若 x=1，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)時壓強始終保持不變，容器中壓強不變時不能判斷反應(yīng)達到平衡，選項B正確；

C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時，無法確定正逆反應(yīng)速率是否相等，不能表明該反應(yīng)已達到平衡，選項C錯誤；

D. 達到平衡過程中，正反應(yīng)速率先增大再保持不變，選項D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通常可以表示為：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ）

A. 放電時Ni元素最先失去電子

B. 放電時電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C. 充電時的陽極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是(　　)

A. Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

B. 原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C. Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D. X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X（●）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心。試

（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學(xué)式為____________。

（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為個

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol 的體積為4.48 L

C.2.3 g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為個

D.常溫常壓下，個氫分子的質(zhì)量為2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe2O3 在高爐高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧質(zhì)量比用 mFe︰mO 表示 21︰a。

(1)若 mFe︰mO＝21︰8，計算 Fe2O3 被 CO 還原的百分率_____________；

(2) Fe2O3 和 CO 的反應(yīng)分兩步進行：Fe2O3→Fe3O4→FeO，當(dāng) 6＜a＜8，若 mgFe2O3 參與反應(yīng)，計算消耗 m(CO)的質(zhì)量_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是：( )

A. c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－

B. 由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

C. 使酚酞變紅色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+

D. 使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物W是藥物合成的中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)試劑a是___________。

(2)A的名稱是___________；F中官能團的名稱是___________。

(3)下列說法正確的是___________(填正確選項編號)。

a．CH2= CHCHO不存在順反異構(gòu)體 b．D能發(fā)生水解反應(yīng)

c．E的分子式為C9H14NO2 d．⑧發(fā)生了還原反應(yīng)

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。

(5)G()有多種同分異構(gòu)體。屬于丁酸酯且苯環(huán)上含一NH2的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6) 是制藥中間體，結(jié)合題中流程和已學(xué)知識設(shè)計由D為起始原料合成的合成路線圖：___________(無機試劑任選)。

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