對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1 : 1
B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．?dāng)嗔? mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時
D

試題分析：A、濃度之比為2:1:1，不能說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；B、該反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)始終保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；C、斷裂2 mol H－I鍵，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時生成1 mol I－I鍵，反應(yīng)也向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故不能說反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，錯誤；D、I2是有顏色的，當(dāng)顏色不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
請回答下列問題：
(1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________。
(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃
200
250
300
350
平衡常數(shù)K
9.94
5.2
1
0.5
 
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
(6)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C．點(diǎn)d (t1時刻)和點(diǎn)e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
D．其他條件不變，600℃時反應(yīng)至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的d點(diǎn)值要大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2.0molPCl3，和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時,PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是
A．0.40molB．小于0.20molC．0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動動
D．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是
A．K＝
B．K＝
C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P1>P2）的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指
A．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量
B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度
C．L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)
D．氣體混合物的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是
A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
A．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

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