Question

有人設計出在KOH溶液中用鉑做電極，利用CH₃OH和O₂的反應來構成原電池．①正極上O₂得到電子，發(fā)生還原反應；②每消耗1molCH₃OH可以向外電路提供6mole^-；③該電池的總反應式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O；④電池放電后，溶液pH不斷升高．上述說法中正確的是（　�。�

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

Answer 1

①燃料電池中，燃料在負極是典型的發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，故①正確；
②通入甲醇的電極為負極，電極反應為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，每消耗1molCH₃OH可以向外電路提供6mole^-，故②正確；
③通入CH₄的電極為負極失電子反應氧化反應，電極反應為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，；通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，該電池的總反應式為，4KOH+2CH₃OH+3O₂=2K₂CO₃+6H₂O，故③錯誤；
④電池反應式為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故④錯誤；
故選A．