(8分)50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,有兩處缺點,其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大,應該改正為 ,其二尚缺少一種玻璃儀器,這玻璃儀器名稱是
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(6)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃ 2.4℃ 3.4℃,則最終代入計算式的溫差均值為 ℃
科目:高中化學 來源:2014屆福建省四地六校高二第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(8分)50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,有兩處缺點,其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大,應該改正為 ,其二尚缺少一種玻璃儀器,這玻璃儀器名稱是
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(6)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃ 2.4℃ 3.4℃,則最終代入計算式的溫差均值為 ℃
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科目:高中化學 來源:2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù) |
起始溫度t1/℃ |
終止溫度t2/℃ |
|
鹽酸 |
NaOH溶液 |
||
1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
完成下列問題:
(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是 。
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH= [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。
(4)若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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