【題目】下列除去雜質的方法中錯誤的是(　　)

物質

雜質

除雜質的方法

A

SiO2

CaCO3

過量稀硫酸、過濾

B

銅粉

鋁粉

過量CuCl2溶液、過濾

C

FeCl3溶液

FeCl2

通入適量氯氣

D

SO2

HC1

通過NaHSO3溶液的洗氣瓶

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A．碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，則不能除雜，應選鹽酸、過濾除雜，故A錯誤；B．Al與氯化銅發(fā)生置換反應生成Cu，則加過量CuCl2溶液、過濾可除雜，故B正確；C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則通入適量氯氣可除雜，故C正確；D．HCl與NaHSO3反應生成二氧化硫，則通過NaHSO3溶液的洗氣瓶可除雜，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是

A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C．探究氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法不正確的是

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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【題目】對植物的光合作用起關鍵作用的化學元素是

A. K B. Mg C. Na D. Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】有機物E是醫(yī)藥合成中間體．其合成路線如圖：

（1）的官能團名稱為______．

（2）已知的系統(tǒng)命名為 2-丙酮酸，則A的名稱是________________．

（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為________________________________________．

D→E的反應歷程如圖：

（4）寫出這幾步的反應類型：I_____________，Ⅱ____________III____________

（5）中能與稀 NaOH溶液反應的官能團是______．檢驗該官能團的方法是__________________________________________．

（6）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式______________________________．

a．核磁共振氫譜有3組峰

b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應并釋放出氣體

（7）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯

請寫出反應合成線路，結合已知信息選用必要的無機試劑，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，不能用排水法收集的是

A.H2B.NH3C.O2D.NO

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【題目】金屬鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸浸鈦鐵礦(其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO 3它難溶于水，但能與酸反應）的方法制取二氧化鈦 ，再由二氧化鈦 制取金屬鈦。工藝流程如下：

回答下列問題

(1) FeTiO3中鈦元素的化合價為____。

(2)稀硫酸與FeTiO3反應的離子方程式為：____。

(3)過程V表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性____（填“強”或“弱”）。

(4)寫出過程IV的化學方程式____（注意焦炭過量）。

(5)酸浸中，鐵的浸出率與時間、溫度的關系如圖所示，如圖可知，當鐵的浸出率為70%時，可采用的實驗條件為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學分離的過程。

回答下列問題：

（1）若試劑A是一種有色氣體單質，則A是_______(填化學式）；

（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）

a．蒸發(fā) b．蒸餾 c．分液 d．重結晶

（3）試劑B可能是下列物質中的________。(填字母）

a．飽和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇

Ⅱ．一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示：

已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

（1）加入硫酸溶液的目的是______________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應不高于_________ mol·L1 (注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×105 mol·L1)。

（2）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag+反應的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_________________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為_______(保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下試劑的保存方法，其中不能用氧化還原反應解釋的是(　　)

A. 鈉保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的試劑瓶中

C. 保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉 D. 盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

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