Question

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )

A.由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應
B.條件X為壓強
C.X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大
D.X增大，該反應的平衡常數(shù)一定減小

Answer 1

【答案】A
【解析】A . 將i×2+ ii得：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H= 204.7 kJ·mol1，因此由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應，故A符合題意；
B. 根據(jù)，2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，壓強越大，CO平衡轉化率越大，與圖像不符，故B不符合題意；
C. X增大，CO平衡轉化率減小，二甲醚的產(chǎn)率可能減小，故C不符合題意；
D. 根據(jù)圖像，X可能是溫度，溫度升高，平衡逆向移動，反應的平衡常數(shù)減小，X也可能是減小壓強，平衡逆向移動，CO平衡轉化率減小，但平衡常數(shù)不變，故D不符合題意。

所以答案是：A

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．