下列離子方程式的書寫正確的是

A、鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B、鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

C、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2+＋2OH―+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O

D、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應： OH― + HCO3- ＝ CO32-+ H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質分類或歸類正確的是

① 混合物：鹽酸、氯水、水銀

② 化合物：CaCl2、NaOH 、HD

③ 電解質：膽礬、冰醋酸、氯化銀

④ 同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑤ 放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列與NaHSO3溶液有關的離子方程式書寫錯誤的是

A．NaHSO3溶液與FeCl3反應：HSO3-+2 Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+

B．NaHSO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

C．NaHSO3溶液和稀HNO3反應：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反應：HSO3-+ AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇．

（1）已知在常溫常壓下：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1

則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=

（2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為____________________

（3）工業(yè)上正在研究利用來生產甲醇燃料的方法，該反應為：

CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉化率為75%．請回答：

①用CH3OH表示該反應在0﹣8min內的平均反應速率v（CH3OH）= ．

②此溫度下該反應平衡常數(shù)K= ；

（4）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0

①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是 ；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入CH3OH（g）使壓強增大，平衡向右移動

c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應熱不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2•mol﹣2，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

物質

CO

H2

CH3OH

物質的量/（mol）

0.4

0.4

0.8

請比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈉分別投入下列溶液中，放出氣體且最終不一定有沉淀的是

A．MgCl2溶液 B．CuSO4溶液

C．FeCl3溶液 D．Al2(SO4)3溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗：

1

將X與Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕

2

將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產生，但W比X反應劇烈

3

用惰性電極電解含等物質的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質Z

根據(jù)以上事實的下列判斷錯誤的是

A．Z的陽離子氧化性最強

B．W的還原性強于Y的還原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸構成的原電池，X做負極

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家正在研究開發(fā)新的能源�！熬G色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等植物的種子經發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”物質。這種物質是

A．氫氣 B．甲烷 C．酒精 D．木炭

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0。下列有關該平衡體系的敘述正確的是（ ）

A．升高溫度，固體的量減少

B．加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度

C．降低溫度，溶液中c(OH－)增大

D．恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ）

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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