【題目】100g碳燃燒所得氣體中,CO,CO2體積C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH(298K)=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH(298K)=-282.57kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較,損失的熱量是(  )

A.392.92kJ      B.2489.44kJ

C.784.92kJ D.3274.3kJ

【答案】C

【解析】100g碳不完全燃燒時產(chǎn)生CO物質的量為×mol,因為碳完全燃燒可分兩步,先生成CO同時放熱,CO再生成CO2再放熱,總熱量即為完全燃燒時放出的熱。因此與100g碳完全燃燒相比,損失的熱量為即×mol CO燃燒放出的熱量,設為Q。

CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH(298K)=-282.57kJ·mol-1

1mol 282.57kJ

×mol Q

Q=282.57kJ××mol,Q=784.92kJ。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用.
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol1是制備硫酸的重要反應.
(1)在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2 , 反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如下圖所示.與實驗a相比,實驗b改變的條件是 , 判斷的依據(jù)

(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=﹣42kJmol1
在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗編號

溫度

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

N(SO2

N(NO2

N(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T3

0.20

0.30

a

①實驗甲中,若2min時測得放出的熱量是4.2kJ,則0~2min時間內,用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)= , 該溫度下的平衡常數(shù)
②實驗丙中,達到平衡時,NO2的轉化率為
③由表中數(shù)據(jù)可推知,TlT2(填“>”“<’’或“=”),判斷的理由是

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【題目】已知甲、乙、丙、丁都是含碳物質。其中丁是一種有機物,甲、乙、丁都能發(fā)生燃燒生成丙,同時放出大量的熱,甲與丙反應時需要吸收熱量。則甲、乙、丙、丁分別是 ( )

A.CO,C,CO2,CH4B.C,CO2,CH4,CO

C.C,COCO2,CH4D.C,O2CO2,CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(
A.強酸溶液中:K+、Fe2+、MnO4、SO42
B. =0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32、NO3
C.既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液中:Na +、CO32、SO32、NO3
D.在含有大量HCO3的溶液中:K+、Na+、AlO2、Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列物質所含粒子數(shù)為0.2NA的是(
①標準狀況下,2.24L Cl2中含有的共價鍵數(shù)
②常溫下,2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)
③100mL 1.0mo1L1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)
④標準狀況下,2.24L Cl2與足量的NaOH溶液反應時轉移的電子數(shù)
⑤3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)
⑥3.9g Na2O2晶體中所含的離子總數(shù).
A.②③⑥
B.②⑤
C.③⑤⑥
D.④⑥

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【題目】車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”.活性炭可處理大氣污染物NO.在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質),一定條件下生成氣體E和F.當溫度分別在T1和T2時,測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如表:

物質
T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025


(1)寫出NO與活性炭反應的化學方程式;
(2)計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=;
(3)上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學平衡時NO的轉化率為;
(4)如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一個反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且所改變的條件均不同.已知t3﹣t4階段為使用催化劑.請判斷該反應△H0(填“>”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗,能成功的是

A.苯和溴水、鐵屑混合制溴苯

B.用溴水除乙烷中混有的乙烯

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱至70℃80℃制硝基苯

D.用酒精和濃鹽酸通過加熱來制取乙烯

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【題目】我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍原理,你認為在硬幣制作時,鋼芯應做(
A.陰極
B.陽極
C.正極
D.負極

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【題目】通常用燃燒的方法測定有機物的分子式,可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質量確定有機物的組成.如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取4.4g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)燃燒后A管增重8.8g,B管增重3.6g.請回答:
(1)按上述所給的測量信息,裝置的連接順序應是:(每種裝置只用一次);
(2)C管中濃硫酸的作用是
(3)要確定該有機物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是(填選項);
A.C裝置增加的質量
B.樣品的摩爾質量
C.CuO固體減少的質量
(4)若該有機物的相對分子質量為44,且它的核磁共振氫譜上有兩個峰,其強度比為3:1,試通過計算確定該有機物的結構簡式 , 與該有機物相對分子質量相同的烴的一氯代物有種.

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