【題目】下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)的是( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- B. Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓ +3CO2↑
C. A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D. Al3++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(9分)某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案。
甲方案:將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是 ,說明反應(yīng)放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)
乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接①或②,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是(接①) ,(接②) ,說明反應(yīng)放熱。
丙方案:用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是 ,說明反應(yīng)放熱,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A. 配制FeCl2溶液時(shí),加入鐵粉的原因:Fe+Fe3+=2Fe2+
B. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O
C. “水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì):SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性:H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘(主要以I-形式存在,雜質(zhì)不參與反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)過程如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
請(qǐng)回答:
(1)結(jié)合圖1可知,NaNO2最適宜的添加量為_____mgL-1。
(2)操作X的目的是_____。
(3)系列操作中涉及抽濾操作,下列有關(guān)抽濾的說法中不正確的是_____。
A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時(shí),可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C.抽濾不宜過濾膠狀沉淀,否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
D.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀物
(4)進(jìn)行操作Y時(shí)所用裝置如圖2所示(省去了夾持裝置),則操作Y的名稱為_____;該裝置中有兩處不合理,請(qǐng)指出其中的一處_____。
(5)稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中,加入足量的KI溶液,加蓋搖勻至碘完全溶解.迅速用0.1200molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色,再加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去即為終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。則粗碘試樣中碘單質(zhì)的純度為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年10月11日,神舟十一號(hào)飛船搭乘CZ﹣2F火箭成功發(fā)射。在重達(dá)495 噸的起飛重量中,95%的都是化學(xué)推進(jìn)劑。
(1)降冰片烯(C7H10)是一種重要的高密度液體燃料化學(xué)推進(jìn)劑。已知:
燃料 | 密度(gcm-3) | 體積熱值(JL-1) |
降冰片烯 | 1.0 | 4.2×107 |
寫出表示降冰片烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____。
(2)CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進(jìn)劑。
①已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H1
2H2(g)+O2(l)=2H2O(l)△H2
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H3
2CH3OH(l)+3O2(l)=2CO2(g)+4H2O(l)△H4
則△H4=_____(用△H1、△H2、△H3來表示)。
②某溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O,第4min達(dá)到平衡,容器內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間的變化情況如圖1所示,求此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)_____。保持其它條件不變,在第5min時(shí)向體系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2,第8min重新達(dá)到平衡,此時(shí)c(H2)=c(CH3OH)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5到9min的c(CO2)變化曲線示意圖。
(3)NH4NO3也是一種重要的固體推進(jìn)劑,可通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖2所示,A電極的名稱為_____極,請(qǐng)寫出在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VⅡA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 . (用元素符號(hào)表示)
(2)②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)
(3)用電子式表示③與⑦形成化合物的過程 .
(4)在①~⑧元素中,元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的 . (填化學(xué)式)
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NH3催化還原氮的氧化物,可以消除氮的氧化物的污染。已知:
反應(yīng)①:4NH3(g)+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) △H1
反應(yīng)②:2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2(△H2<0且)
反應(yīng)③:4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3
反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)心如下表:
(1)試推測(cè)反應(yīng)③是______ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下反應(yīng)①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
則:
①計(jì)算0~4min時(shí)在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=__________。
②下列說法正確的是:__________________。
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B) >Ea(C)
B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快的原因,是因?yàn)樵黾踊罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)
C.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H斷裂的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.若在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)溫度不變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
(3)對(duì)于反應(yīng)②,若在某溫度下,在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO和2 molO2,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)的生成NO21.6mol,則該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?_______(填“是”或“不是”。已知該溫度下該反應(yīng)的K約為147.3)。達(dá)平衡后,在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2,則還要加入NO______mol、O2_____mol,達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度才能跟前平衡的相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.鹽酸B.CuSO4溶液C.泥水D.Fe(OH)3膠體
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