Question

(8分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
甲同學(xué)：向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl₃溶液。
丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
⑴其中操作正確的同學(xué)是___        _____。
⑵證明有Fe(OH)₃膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______                     __。
⑶在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)₃膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
① 將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)₃膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。
② 若向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                              。
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                              。
(4)Fe(OH)₃膠體制備的化學(xué)方程式為                                             。

Answer 1

（8分，每空1分，③和方程式各2分）(1)丙　(2)　丁達(dá)爾效應(yīng)　
(3)①正�、谟屑t褐色沉淀生成③有紅褐色沉淀生成繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解（溶液變黃色）
(4) FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(膠體) +3HCl

解析試題分析：（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即可，所以丙同學(xué)正確。
（2）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可以鑒別。
（3）①與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，知識(shí)面氫氧化鐵膠體的膠粒是帶正電荷的。
②膠體和電解質(zhì)混合會(huì)發(fā)生聚沉，因此有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成。
③鹽酸也是電解質(zhì)，但鹽酸顯酸性，能中和氫氧化鐵，所以現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解。
（4）)Fe(OH)₃膠體制備的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(膠體) +3HCl。
考點(diǎn)：考查氫氧化鐵膠體的制備、性質(zhì)的有關(guān)判斷和應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，而不丁達(dá)爾效應(yīng)，但丁達(dá)爾效應(yīng)常用來區(qū)分溶液和膠體。該題難度不大。