【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)這四種元素分別是:A____,B___,C___,D____。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是___,B與D形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是_____。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_______。
【答案】(1)碳 氧 硅 鈉 (各1分) (2)H2O>CH4>SiH4 (2分)
(3)(各1分)
(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (2分)
【解析】
試題A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族,四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為:,A、C處在同一主族,二者質(zhì)子數(shù)相差8,C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,故B的質(zhì)子數(shù)為8,B為O元素,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,故C最外層電子數(shù)為4,D的最外層電子數(shù)為1,故A為C元素,C為Si元素,D為Na元素,則
(1)根據(jù)以上分析可知四種元素名稱分別為碳、氧、硅、鈉。
(2)非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性是O>C>Si,所以氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O>CH4>SiH4。
(3)碳與氧形成的三原子分子是二氧化碳,其電子式是;鈉與氧形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物是過(guò)氧化鈉,其電子式是。
(4)二氧化碳能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉,反應(yīng)的方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
溫度(絕對(duì)溫度) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)計(jì)算溫度為973K時(shí),反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K=__________;
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)。
①該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是________。
②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
A.降低溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
③在溫度T1時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(H2)=2.4 mol;其他條件不變,在溫度T2時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO2)=0.82 mol,則T2________T1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某實(shí)驗(yàn)將一定量的CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示,回答問(wèn)題:
①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物 投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳正離子[例如,CH3+,CH5+,(CH3)3C+等]是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH5+可以通過(guò)CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+。
(1)CH3+ 是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子,是缺電子的,其電子式是__________________。
(2)CH3+ 中4個(gè)原子是共平面的,三個(gè)鍵角相等,鍵角應(yīng)是_________(填角度)。
(3)(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
(4)(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機(jī)分子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
C. a、b、c中只有a的所有原子會(huì)處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫(xiě)字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過(guò)________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 硫元素被氧化,鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、E為家庭中常見(jiàn)有機(jī)化合物,A與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成B,D是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,E是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_____________。
(2)B中官能團(tuán)的名稱為:______________。
(3)在①~⑤中屬于氧化反應(yīng)的是_________;屬于加成反應(yīng)的是________。(填序號(hào))
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:反應(yīng)①________________________;
反應(yīng)④_________________________。
(5)用A、B制備物質(zhì)C時(shí),除去C中含有的雜質(zhì)選擇的試劑及操作分別為___________,___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷(As)及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),廣泛應(yīng)用在殺蟲(chóng)劑以及藥物中;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)砷是第四周期VA族元素。下列關(guān)于第VA族元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))。
a.沸點(diǎn):PH3<NH3
b.酸性:HNO3>H3AsO4
c.As的氧化物的水化物是強(qiáng)堿
d.形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大
(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試砷法”檢驗(yàn)微量砷,其反應(yīng)原理為:
①將含砷化合物轉(zhuǎn)化為具有極強(qiáng)還原性的AsH3;
②AsH3與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生As2O3與另一種固體,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)砷及其化合物幾乎都有毒,通常+3價(jià)砷化合物毒性強(qiáng)于+5價(jià)砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價(jià)砷化合物,食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是________________________________。
(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲(chóng)劑、藥物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)利用單質(zhì)鐵處理水體砷污染的原理為:?jiǎn)钨|(zhì)鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe(OH)3和FeOOH],吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時(shí),調(diào)節(jié)水樣的pH,得到除砷效率曲線如圖所示。
①請(qǐng)解釋水樣酸性較強(qiáng)時(shí),除砷效率較低的原因是_____________________。
②國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水樣中含砷總濃度為100μg·L-1,若控制水樣的pH=6,出水后的砷濃度_________________(填“能”或“否”)達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com