短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，W與X同主族，則（   ）

A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

C

解析試題分析：X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則X應該是氧元素。Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，且Y的原子序數(shù)大于氧元素屬于短周期，因此Y是Na。Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，屬于Z是Al。W與X同主族，且W的原子序數(shù)最大，因此W是S。A、同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑是Y＞Z＞W(wǎng)，A不正確；同主族自左向右，金屬性逐漸減弱，因此單質(zhì)的還原性是Y＞Z，B不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，即氧元素的非金屬性強于S元素的，所以選項C正確；Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶解在氫氧化鈉溶液中，D不正確，答案選C。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系，下列說法不正確的是

A．原子半徑：R>W>Z>Y>X
B．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
D．Y的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物
對應水化物能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)b＞c B．離子的還原性Y2－< Z－
C．原子半徑X＜W D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷不正確的是

 
Y
W
X
Z
 
      
A．原子半徑最大的是X    B．電負性最大的是W
C．Y、Z原子序數(shù)差為8   D．氫化物最穩(wěn)定的是Z

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2:1。下列說法錯誤的是

A．Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性
D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同主族元素的原子具有相同的

A．最外層電子數(shù) B．核電荷數(shù)
C．電子層數(shù) D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)、b兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩極時，a—定為負極
B．e的氫化物分子和d的氫化物分子不可能含有相同的電子數(shù)
C．六種元素中，c元素與其它三種非金屬元素均能形成化合物
D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電負性的說法中正確的是(　　)

A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大
C．金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性
D．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是(　　)

A．原子半徑：Y＞Z
B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料
D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

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