【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料;卮鹣铝袉栴}:

1)聯(lián)氨分子的電子式為_________,其中氮的化合價為__________。

2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

3①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2

③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4_________,聯(lián)氮和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為__________

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________(已知:N2H4+H+="==" N2H5+K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。

5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是_______________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是_________

【答案】1(1);-2(1);

2NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(1)

32△H3-2△H2-△H1(2);反應(yīng)放出熱量大、產(chǎn)生大量氣體(2);

48.7×10-7(1);N2H6(HSO4)2(1);

5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生(2);N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(1)(還原產(chǎn)物為N2H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)

【解析】試題分析:(1)聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物,電子式為,根據(jù)化合價代數(shù)和為零,其中氮的化合價為-2。

2)次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,Cl元素的化合價由+1價降低到-1價,N元素的化合價由-3價升高到-2價,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

3)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。聯(lián)胺有強還原性,N2O4有強氧化性,兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng),反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體,所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑。

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-,已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107;KW=1.0×10-14,平衡常數(shù)K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7 ;聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2 。

5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑,AgBr具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀,則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,可觀察到固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生;聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì),而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把a、bc、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若ab 相連時a為負極;c、d相連時電流由dc;a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡;bd相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動性順序由強到弱為

A. abcd B. cabd C. acdb D. bdca

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CH-CH2OH。

回答下列問題:

(1)請你寫出該有機物所含有的官能團的名稱: 。

(2)驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法和現(xiàn)象: 。

(3)寫出該有機物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,反應(yīng)類型為 。

(4)該有機物可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),寫出該反應(yīng)的方程式: ,請你寫出能增大該反應(yīng)反應(yīng)速率的一條措施:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.汽油是純凈物

B.天然氣是可再生能源

C.煤的干餾是化學(xué)變化

D.石油的分餾、裂化、裂解均是化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

A使酚酞變紅色的溶液中:Na+Al3+、SO42Cl

B1×1013molL1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3

CAl反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+K+、NO3SO42

D水電離的cH+=1×1013molL1的溶液中:K+、Na+AlO2、CO32

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實驗室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

回答下列問題:

(1)寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(2)將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,NA可表示為_____________。

(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大最氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C,利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。

實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象:

開始時,溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅。甲同學(xué)認為是HCl使a變紅,乙同學(xué)不同意甲的觀點,乙同學(xué)認為使a變紅的是_______(寫出一種即可)。

片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因:_____________

最終試紙b褪色。同學(xué)們認為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-,從而使藍色消失;二是_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于任何一個化學(xué)平衡體系,采取以下措施,一定會使平衡發(fā)生移動的是(

A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系壓強 C.使用催化劑 D.升高溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液,選用一種試劑,可為下列中的( )

A. 氫氧化鈉 B. 硝酸 C. D. 新制氫氧化銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 (

A.海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)

B.海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一

D.將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案