① | ② |
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
n+m | 2 | 4 4 |
VSEPR理想模型 | 直線形 直線形 |
正四面體 |
價層電子對之間的理想鍵角 | 180° 180° |
109°28′ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014屆四川省高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(每空2分 共16分) 20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子),(n+m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子; Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為: i、孤對電子之間的斥力>孤對電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力; ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力; iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強; iv、其他。
請仔細閱讀上述材料,回答下列問題:
(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請?zhí)顚懴卤恚?/p>
n+m |
2 |
|
VSEPR理想模型 |
|
正四面體 |
價層電子對之間的理想鍵角 |
|
109°28′ |
(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因 。
(3) H2O分子的立體構(gòu)型為: ,請你預測水分子中∠H-O-H的大小范圍為 ,原因是 。
(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:0104 期中題 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子),(n+m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子;
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為:i、孤對電子之間的斥力>孤對電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力;ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強;iv、其他。請仔細閱讀上述材料,回答下列問題:
(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請?zhí)顚懴卤恚?/p>
n+m | 2 |
|
VSEPR理想模型 |
| 正四面體 |
價層電子對之間的理想鍵角 |
| 109°28′ |
(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因 ;
(3)H2O分子的立體構(gòu)型為: ,請你預測水分子中∠H-O-H的大小
范圍并解釋原因 ;
(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)
合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型: , SO2Cl2
分子中∠Cl-S-Cl (選填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或 離子 | PbCl2 | XeF4 | SnCl62- | PF3Cl2 | HgCl42- | ClO4-- |
空間 構(gòu)型 |
|
|
|
|
|
|
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com