【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。若X的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為2,則下列說法不正確是( )
A.最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>X
B.Z無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記
C.X的氫化物可用作制冷劑
D.原子半徑由大到小為Y>Z>X
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置時行實(shí)驗(yàn):
(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,裝置圖補(bǔ)充完整后正確的是__________;
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
① 請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。
②下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________(填寫字母編號)。
A.硫酸鈉溶液 | B.BaCl2溶液 | C.銀粉 | D.Na2CO3溶液 |
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為原因是__________________________。
(3)為了確定反應(yīng)生成的主要?dú)怏w成分,還可以在實(shí)驗(yàn)裝置A和B之間補(bǔ)充以上右圖D裝置,其中洗氣瓶中可以盛有__________(試劑)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:
下列說法正確的是( 。
A. M、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B. N、W 組成上相差一個CH2原子團(tuán),所以互為同系物
C. W 屬于酯類,酸性水解和堿性水解產(chǎn)物相同
D. 1mol N可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有6個電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是___。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫出該微粒的化學(xué)式:___(用元素符號表示).
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是___(填化學(xué)式),理由是_____ ;Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0
(1)在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),20min時用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
則反應(yīng)從開始到20min時,以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min),該溫度下平衡常數(shù)K=___________,若平衡后增大壓強(qiáng),則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________;
A、壓強(qiáng)保持不變 B、氣體的密度保持不變
C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v(H2):v(CH3OH)=2:1
(3)如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,C是________(填“正”或“負(fù)”)極,寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。
(4)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液,電解一段時間后,兩極均收集到11.2L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變
B.用CO、H2、CH3OH表示反應(yīng)的速率之比為1:2:1
C.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。
請回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時機(jī)及作用____。
(2)針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果,乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液,設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確:____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤矸石是采煤過程和洗煤過程中排放的固體廢物,其主要成分是Al2O3、SiO2,此外還含有FeO、Fe2O3等雜質(zhì)。煤矸石經(jīng)處理后,可用于制備銨明礬等。
已知:i.SiO2不與硫酸反應(yīng);Al2O3能與H2SO4反應(yīng)。
ii.Fe3+、Fe2+、Al3+開始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
開始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
完全沉淀的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩爾質(zhì)量為453g·mol-1。
(1)酸浸過程中,Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________
(2)下列說法中,正確的是___________(填字母)。
a.預(yù)處理時,粉碎煤矸石有利于提高酸浸反應(yīng)速率 b.操作I是過濾 c.濾渣1中一定含有硅元素
(3)沉鐵過程中,加入氧化劑的作用是___________
(4)制備過程中,若需檢驗(yàn)濾渣1中含有,實(shí)驗(yàn)方案為:取少量濾渣1的洗滌液,向其中加入___________(填試劑和現(xiàn)象),說明其中含有。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com