(共13分)A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均≤20,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個,C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素可形成化合物D2C.

(1)B在周期表中的位置為:                             (2分);

(2)A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式         (2分), D2C含有的化學鍵類型為           (2分),用電子式表示D2C的形成過程                         (2分)。

(3)C與D的原子中,半徑更大的是:     (2分)(用相應的元素符號填空);

(4)A與D形成的化合物投入滴有酚酞的水中時,能劇烈反應產(chǎn)生氣體,反應后溶液顯紅色。該反應的化學方程式為:              (3分)。

 

(共13分)

(1)(2分)第二周期第VA族

(2)(2分)結(jié)構(gòu)略;(2分)離子鍵;(2分)形成過程略。

(3)(2分)K;

(4)(3分)KH+H2O=H2↑+KOH

解析:

 

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相關習題

科目:高中化學 來源:2013屆浙江省東陽市黎明補校高三12月月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(共13分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題:
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)____________,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)__   __ >      >        。
(2)由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的電子式為                。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生的,寫出該反應的離子方程式為:                       。
(3)在10 L的密閉容器中,通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體,一定溫度下反應后生成LD3氣體,當反應達到平衡時,D2的濃度為0.01 mol·L-1,同時放出約177 kJ的熱量,則平衡時LD2的轉(zhuǎn)化率為      ;該反應的熱化學方程式為                ;此時該反應的平衡常數(shù)K=          。
(4) 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以C2、A2為電極反應物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極反應式        ;

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省東陽市黎明補校高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(共13分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題:

(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)____________,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)__    __ >       >        。

(2)由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的電子式為                 。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生的,寫出該反應的離子方程式為:                        。

(3)在10 L的密閉容器中,通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體,一定溫度下反應后生成LD3氣體,當反應達到平衡時,D2的濃度為0.01 mol·L-1,同時放出約177 kJ的熱量,則平衡時LD2的轉(zhuǎn)化率為       ;該反應的熱化學方程式為                 ;此時該反應的平衡常數(shù)K=           。

(4) 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以C2、A2為電極反應物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極反應式         ;

 

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科目:高中化學 來源:2010年遼寧省高一6月月考化學試題 題型:填空題

(共13分)有機化學知識在生活中應用廣泛。

(1)糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

下列有關說法中,正確的是                 ;

A.棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素

B.油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸

D.糖類都是有甜味的物質(zhì)

E.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

(2)實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是              ;

②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)                   

A.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水

B.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

C.單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

D.正反應的速率與逆反應的速率相等

E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a是       ,分離方法①是        ;分離方法②是         ,試劑b是         ;

④寫出C → D 反應的化學方程式                                                 。

 

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科目:高中化學 來源:2013屆云南省高一下學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(共13分)A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均≤20,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個,C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素可形成化合物D2C.

(1)B在周期表中的位置為:                              (2分);

(2)A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式          (2分), D2C含有的化學鍵類型為            (2分),用電子式表示D2C的形成過程                          (2分)。

(3)C與D的原子中,半徑更大的是:      (2分)(用相應的元素符號填空);

(4)A與D形成的化合物投入滴有酚酞的水中時,能劇烈反應產(chǎn)生氣體,反應后溶液顯紅色。該反應的化學方程式為:               (3分)。

 

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