1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
a．容器內壓強保持不變        b．容器內氣體密度保持不變
c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

（5）用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是____________________。

（1）K=，吸熱；（2）0.002mol/L·min；（3）bd；（4）a
（5）S2— + H2O  HS— + OH—，NaOH固體（合理即可）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖表示溫度和壓強對平衡狀態(tài)下可逆反應2M(g)+N(g)2Q(g) ΔH＜0的影響。下列有關說法正確的是
A．x不可能是M或N的體積分數(shù)
B．x可能是混合氣體的物質的量
C．該反應在p1時先達到化學平衡狀態(tài)
D．p 1＞p2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(11分)現(xiàn)將N2和H2在一定條件下合成氨。
(1)有一體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時，容器內的壓強為反應開始時的4/5，求：
①N2的轉化率？
②平衡時n(N2)、n(H2)和n(NH3)的體積比是多少？
(2)在一定條件下，將一定量的N2和H2混合氣體合成氨，達平衡時，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應前后條件相同，則反應從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應物氣體體積的比值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應2A（g）＋B（g）xC（g）有如下圖（a）、（b）所示的關系曲線，試判斷下列對圖（b）的說法正確的是          （   ）
A．p3＜p4，y軸表示A的轉化率
B．p3＞p4，y軸表示B的轉化率
C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體中A的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在合成氨的生產(chǎn)中，將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔，壓強為20Mpa，從合成塔出來的氣體中，氨氣的體積分數(shù)為20%，若反應前后溫度不變，試求：
（1）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？
（2）平衡時，N2的轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)一定溫度下有反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內反應，10min后反應恰好達到平衡狀態(tài)，此時容器內有0.6molNO，容器內壓強為原來的8/7。計算：(要求有計算過程)
（1）用NO濃度表示的平均化學反應速率；
（2）NO2的分解率；
（3）該反應的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是
A．用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)
B．用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)；
C．2 s時物質A的轉化率為70%
D．2 s時物質B的濃度為0.7mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H＞0，m + n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是(      )
A．反應速率υ正(X) =(n/m)υ逆(Y)B．加入X，反應的△H增大
C．增加Y的物質的量，X的轉化率增大D．降低溫度，的值變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（   ）

      
A．該反應熱化學方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―（E2―E1）
B．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小，Y的轉化率降低
D．圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

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同步練習冊答案