【題目】(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.

由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

Ba(OH)28H2ONH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

反應(yīng)過(guò)程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。

(2)為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> (填序號(hào))。

3圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回 答下列問(wèn)題:

當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該原電池的極為 。

【答案】(1)放 ;(2) ; (3) Mg

【解析】

試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高,說(shuō)明鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng);②中的溫度降低,說(shuō)明Ba(OH)28H2ONH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。圖2中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,因此是放熱反應(yīng),因此圖2可以用來(lái)表示反應(yīng)過(guò)程的能量變化;

(2)Fe作原電池的負(fù)極,Cu作正極,發(fā)生的總反應(yīng)為:Fe+2Fe3+==3Fe2+,驗(yàn)證的是Fe3 +與Fe2+氧化性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;Cu作原電池的負(fù)極,Ag作正極,發(fā)生的總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+,可以驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,正確;由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化,因此Cu作原電池的負(fù)極,F(xiàn)e作原電池的正極,電解質(zhì)溶液為濃硝酸,體現(xiàn)的是Cu與濃硝酸的反應(yīng),不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;Fe作原電池的負(fù)極,Cu作原電池的正極,發(fā)生的總反應(yīng)為:Fe+ Cu2+== Fe2++Cu,能夠驗(yàn)證Fe2 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤。答案為

(3)當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng),而Al與NaOH溶液反應(yīng),因此Al作原電池的負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Al+4OH-3e=AlO2+2H2O;Mg作原電池的正極,氫離子在正極上得到電子生成氫氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeOMgO。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]:

(1)為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率,可采取的措施之一是

(2)氧化時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃~20℃,其原因是 ,“氧化”時(shí)可用MnO2替代,發(fā)生的離子方程式 。

(3)試劑X為 ,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明鐵元素已被沉淀完全

(4)加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列六種有機(jī)物: 2—甲基丁烷 2,2—二甲基丙烷 丙烷 戊烷 2—甲基丙烷 乙醇,按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為

A、 B、

C、 D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于不銹鋼和普通鋼的敘述中正確的是( )

A. 組成元素相同

B. 耐腐蝕性能不同

C. 都屬于鋼,因此物理性質(zhì)相同

D. 構(gòu)成的主要元素都是鐵,因此化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

回答下列問(wèn)題:

1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2B、E兩處酒精燈,必須后點(diǎn)燃的是 。

3E中出現(xiàn) 的現(xiàn)象。

4)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+,選用的試劑為 ,現(xiàn)象是 。

該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+,可能的的原因:

在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀褪色,溶液中反應(yīng)的離子方程式 。

將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇 做氧化劑。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng):2NO22NOO2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C.NO2和O2的消耗速率之比為1∶1

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO。同時(shí)生成n mol O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2 mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L-1。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

(2)x=________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體,以化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為126.5為原料合成F的工藝流程如下:

已知:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,D分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______,反應(yīng)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為 。

21molC在一定條件下最多能與______mol NaOH反應(yīng)。

3已知DSOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有______種。

屬于1,3,5—三取代苯; 能發(fā)生銀鏡反應(yīng); 能與氯化鐵溶液顯紫色

5B在生成D反應(yīng)過(guò)程還可得到另一種副產(chǎn)物G,下列有關(guān)G的敘述正確的是 。填選項(xiàng)

A.能與乙二醇通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子材料

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.該分子中最多有8個(gè)碳原子共平面

D.該分子中最多有1個(gè)手性碳原子

6根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以化合物CH2COOC2H52為有機(jī)反應(yīng)原料制備CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線(xiàn)流程圖注明反應(yīng)條件,無(wú)機(jī)試劑任選。合成路線(xiàn)流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液,依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是

A. 碘水,變藍(lán)色;濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀

B. 濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍(lán)色

C. 新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍(lán)色;濃硝酸,變黃色

D. 碘水,變藍(lán)色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;濃硝酸,變黃色

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