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I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度

(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH3)=v(CO2)                     B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據表中數(shù)據，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                         。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                 。

④根據圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：               

                                                                           。

I.(4分)

（1）7.5 （2分）       （2）13（2分）

II. (6分)

（1）①BC（2分）；  ②1.6×10－8（mol·L－1)3（2分）

（2）③0.05mol·L－1·min－1。(1分)  ④25℃反應物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大。(1分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，在生產、生活中有廣泛應用．
（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是
 
．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如圖：
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①完成氧化工序的離子方程式：□ClO-+□Fe3+□
 
═□FeO42-+□Cl-+□
 
．
②除雜工序目的是除去Na2FeO4溶液中的雜質，除去的雜質主要有
 
（寫化學式）．
③轉化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na2FeO4
 
K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如圖．
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①此裝置中電源的負極是
 
（填“a”或“b”）．
②陽極的電極反應式為
 
．
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2實驗測得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關系分別如圖：
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①由圖I可得出的結論：該反應的△H
 
　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②圖Ⅱ中pH1
 
pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              (2分).

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是       （2分）。

A．升高溫度                             B．增加CO2的量

C．充入He，使體系總壓強增大            D．按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為            （2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                     （2分）

（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省重點中學協(xié)作體高三3月調研理綜部分（帶解析） 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) ="==" H2O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              (2分).
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是       （2分）。

A．升高溫度B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) ="0.5" mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為           （2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                     （2分）
（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高三第二次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)       2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                               (2分).

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是        （2分）。

A．升高溫度                              B．增加CO2的量

C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為            （2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                      （2分）

（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

⑴NaHA溶液    (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。

⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是    。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋)              d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

①溫度降低時，Ksp    (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)    。

II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：

Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。

⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

 

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