【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照①⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

1)元素③形成的單質(zhì)的電子式為_________;元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為________。

2、、⑤元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式),沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。

3)元素⑩在周期表中的位置_________;該元素的單質(zhì)主要用途________(填一種)。

4、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較__________(填化學(xué)式)。

5⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________。

6)用電子式表示⑥⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程__________________。

【答案】 O=C=O HF H2O 第四周期IVA族 作半導(dǎo)體 HClO4>H2SO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】根據(jù)元素①~⑩在表中的位置可知它們分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ge。1)元素③形成的單質(zhì)是氮?dú),電子式?/span>;元素②形成的最高價(jià)氧化物是二氧化碳,結(jié)構(gòu)式為O=C=O;(2)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,②、③、④、⑤元素中F的非金屬性最強(qiáng),形成的氫化物HF熱穩(wěn)定性最強(qiáng),水常溫下是液態(tài),沸點(diǎn)最高的是H2O;(3)Ge元素在周期表中的位置為第四周期IVA族;該元素的單質(zhì)主要用途是作半導(dǎo)體;(4)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)則⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較為HClO4>H2SO4;(5)、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁,它們之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(6)、⑧兩元素結(jié)合成化合物是離子化合物硫化鈉,用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶,肯定是因?yàn)檠b置的氣密性不好

C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴水處理效果好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。

1用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng),通過多種途徑生成CH4。

已知C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

寫出COH2O (g)反應(yīng)生成H2CO2的熱化學(xué)方程式____________________________________

2天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃kNH3H2O=1.74×10-5,k1(H2S)=1.07×10-7,k2(H2S)=1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________。

a.c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+) b. c(HS-)c(NH4+)c(S2-)c(H+)

c.c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(H+) d.c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)

3工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

一定溫度時(shí),在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中,加入1molCH41.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng),5min后達(dá)平衡,生成0.2molCO,H2表示該反應(yīng)的速率為_______________此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)

下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時(shí)消耗3mol H2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.反應(yīng)速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

4甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

分析適當(dāng)增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

某溫度下,將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強(qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述中不正確的是(  )

A. 若A為醋酸,B為貝殼(粉狀),C為澄清石灰水溶液,則C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸,B為鋅粒,C中盛滴有酚酞的NaOH溶液,則C中溶液褪色

C. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中為NaOH溶液,D為防倒吸裝置

D. 實(shí)驗(yàn)中儀器D可起到防倒吸的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下:

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2

回答下列問題:

(1)寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①____________,____________。

(2)在灼燒過程中,使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、________________________(除泥三角外)。

(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

(4)F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚丙烯是合成纖維紡絲的原料,下列哪一種物品也使用了合成纖維制造的

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng),可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑,能使該反運(yùn)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____,其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為____

(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中,配成100mL溶液,配好后從中取出10mL溶液,加水稀釋至100mL,則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L(用以上字母表示,且必須化簡)。

(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+,為了除去這種離子,調(diào)節(jié)溶液的pH為5,然后加入高錳酸鉀溶液,使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

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