【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示0.001 mol·L-1鹽酸滴定0.001 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線
B. 圖2表示從能量角度考慮,石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 圖3表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中含大量Al3+
D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)
【答案】B
【解析】
A、鹽酸屬于強(qiáng)酸,NaOH屬于強(qiáng)堿,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH應(yīng)為7,故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定進(jìn)行分析,根據(jù)圖2,石墨的能量低于金剛石,即石墨比金剛石穩(wěn)定,故B正確;
C、a點(diǎn)溶液顯堿性,Al(OH)3為兩性氫氧化物,即a點(diǎn)溶液中含有大量的AlO2-,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,結(jié)合圖像可知陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的凈減少量,故D錯(cuò)誤;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng),開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
B.NO2是該過程的中間產(chǎn)物
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為:2NO+O2+4CO4CO2+N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)今年來我國多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是___________(填字母)。
a.SO2 b.NO2 c.CO2 d.PM2.5
(2)天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬,ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。明礬能凈水的原理是_______,寫出檢驗(yàn)明礬中Al3+的實(shí)驗(yàn)方法________。
(3)A、B、C 三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如下圖1 所示。
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是_____________城市。
②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體,寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式______________。
③用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù),將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉(zhuǎn)化為無害氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
④測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器,其中CO 傳感器可用下圖2 簡單表示,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖
請回答下列問題(用元素符號(hào)表達(dá)):
(1) X、Y、Z 三種元素的原子半徑大小順序是____________
(2)X 與 Y 形成化合物Y2X2,寫出該化合物的電子式____________
(3)RX2是一種強(qiáng)氧化性氣體,可用于污水處理,能將 CN-氧化,生成兩種無毒氣體,該反應(yīng)離子方程式為 ____________
(4)某陰離子 Wa2-(a 為2 6之間的數(shù)字)在堿性溶液中被 BrO3離子氧化為 WO42-,而BrO3-離子被還原為Br-,反應(yīng)中消耗的 BrO3-離子和 OH離子的物質(zhì)的量之比為 2:3,則 a =____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是( )
A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8,則酸性一定是HA<HB
B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體
C.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,后者消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D.因Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,為抑制水解,配制Fe(NO3)2溶液時(shí)需將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.0800 mol·Lˉ1
C. 圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有,請按要求填空:
(1)在水溶液中,水解后溶液呈堿性的離子是___________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的離子是_____________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有__________________________________________________________。
(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學(xué)式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時(shí),除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.O2在b極得電子,最終被還原為CO32
B.放電過程中,電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b
C.該電池工作時(shí),CO32經(jīng)“交換膜2”移向b極
D.H2參與的電極反應(yīng)為:H22e+CO32=H2O+CO2
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