【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得:
丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
【答案】B
【解析】
試題分析:C4H8屬于烯烴的可能的同分異構(gòu)體,有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C(CH3)2.A.若乙為CH2═CH2CH2CH3,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CHBrCH2Br,故A正確;B.C4H8為烯烴,與溴發(fā)生加成反應(yīng)后溴原子處于相鄰的2個(gè)碳原子上,故B錯(cuò)誤;C.若乙為CH3CH═CHCH3,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCHBrCH3,故C正確;D.若乙為CH2═C(CH3)2,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2CBrCH2Br,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.06 g某芳香烴A且環(huán)上的一氯代物只有一種,完全燃燒后得到0.08mol CO2氣體和0.05mol H2O,該有機(jī)化合物對(duì)空氣的相對(duì)密度是3.66。(空氣的相對(duì)密度是29)
(1)該有機(jī)物A的分子式為:_____________________。
(2)該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)淮安電視臺(tái)報(bào)道,近年來(lái),我市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使滬寧高速公路關(guān)閉,位于漣水的淮安機(jī)場(chǎng)航班停機(jī)。霧屬于下列分散系中的
A. 膠體 B. 溶液 C. 懸濁液 D. 乳濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】港珠澳大橋是一項(xiàng)宏偉的世紀(jì)工程,在工程建設(shè)中用量最多的硅酸鹽材料是
A. 鋼筋B. 水泥C. 玻璃D. 陶瓷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 五種元素中,原子半徑最大的是W
B. Y與Z形成的化合物均為堿性氧化物
C. Y、Q、W形成的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是H2Y
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200 ml某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 2 mol·L-1 B. 2.5 mol·L-1 C. 5 mol·L-1 D. 7.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)如下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。“酸浸”過(guò)程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過(guò)程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑,可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法:Fe+2H2O+2OH+3H2↑,工作原理如圖所示。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說(shuō)法正確的是
A.b是電源的正極
B.陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe6e+4H2O+8H+
C.電解過(guò)程中,不需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的H2生成
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