【題目】化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中錯誤的是

A. 常用明礬、硫酸鐵等物質(zhì)來處理污水中的懸浮物質(zhì)

B. 硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料

C. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮

D. 提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放

【答案】C

【解析】

A. 明礬或硫酸鐵等物質(zhì)可以在水中水解生成氫氧化鋁或氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈化水，故A正確；

B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池帆板重要的原料,故B正確；

C.硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用來浸泡蔬菜，故C錯誤；

D. 提倡使用共享單車，可以減少汽車等交通工具的使用，減少碳的排放，故D正確；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B. 食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

C. 福爾馬林可用來浸制標(biāo)本，因其可使蛋白質(zhì)變性

D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。

下列分析正確的是

A. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. b點水的電離程度比c點水的電離程度大

D. a點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子顯電中性的原因是（ )

A. 構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電

B. 原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C. 原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反

D. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在共價化合物中，元素化合價有正負(fù)的主要原因是 ( )

A. 電子有得失 B. 電子既有得失又有電子對偏移

C. 共用電子對有偏移 D. 有金屬元素的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鋯(ZrO2)是最重要的氧離子固體電解質(zhì)，用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等。可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)）通過如下工藝流程法制得。

已知：①ZrO2具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀的pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全的pH

3.2

5.2

8.0

請回答下列問題：

⑴燒結(jié)時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

濾渣I的化學(xué)式為______________________________。

⑵調(diào)節(jié)pH=a 的目的是________________________________________；用氨水調(diào)節(jié)pH=b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

⑶以濾渣II為主要原料制取鐵紅，請簡述實驗方法________________________。

⑷工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯，寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學(xué)方程式：

________________________________________________________。

⑸一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2－，一極通入空氣，另一極通入甲烷，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑

B. HNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料

C. NH4 NO3易溶于水，可用于制造高溫材料

D. N2難溶于水，可用于合成氨原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84 g·cm－3濃H2SO4來配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有________(填代號)。

（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為________�，F(xiàn)有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是_____。

（3）補充整個配制過程的步驟：計算—稱量—溶解—_______—______—搖勻。

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是_____，能引起濃度偏高的有___(填代號)。

①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，俯視標(biāo)線

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實驗。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/ ）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ ）來配制王水600毫升，假設(shè)忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化，下列說法錯誤的是

A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L

B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g

C. 該王水的密度約為1.24g/

D. 該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%

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