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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。由X、Y、Z、W四種元素中的幾種元素形成的化合物與W、Z的單質之間的轉化關系如圖所示（部分產物未給出），其中Z為金屬單質且與X位于不同主族，下列說法正確的是（ ）

A.Y和W形成的化合物YW4易溶于水

B.Y6X6燃燒時火焰明亮，且無黑煙產生

C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比Y的強

D.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

【答案】D

【解析】

根據化合物M和W單質的反應條件可知化合物M應為烴，W單質為Cl2，M含有C、H元素，X是四種元素中原子序數最小的，則X應為H元素；化合物N可以和金屬單質反應，N應為HCl，化合物P應為金屬Z氯化物，由于氯化鋁為共價化合物，無法通過電解氯化鋁獲得鋁，且Z與H元素不是同主族，所以P為氯化鎂，Z為Mg；綜上所述X為H，Y為C，Z為Mg，W為Cl元素。

A．Y、W形成的化合物YW4為四氯化碳，四氯化碳難溶于水，故A錯誤；

B．Y6X6為C6H6，其分子中含碳量較大，燃燒時火焰明亮，且有黑煙產生，故B錯誤；

C．沒有指出是否為元素最高價含氧酸，該說法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故C錯誤；

D．Z為Mg，Mg與Cl形成的氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學。

(1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。

(2)缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式______。檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______(填字母)。

A.稀硝酸 B.濃硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸銅晶體已經部分風化失水

B.移液時不小心濺出少許溶液

C.容量瓶查漏后未經干燥就直接使用

D.定容時俯視容量瓶刻度線

E.未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質

B.NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2是電解質

C.銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質

D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學式)。

(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結構示意圖為________________。

(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是_________(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體，其結構如圖1，請回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子的價電子排布圖為___。

(2)組成青蒿素的三種元素中電負性最大的是__(填元素符號，下同)，第一電離能最大的是__。

(3)基態(tài)N原子的未成對電子數為___。

(4)雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，雙氫青蒿素的合成一般是在相轉移催化劑聚乙二醇的作用下，用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。兩種硼氫化物的合成原理如下：

2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空間構型為__；B2H6分子的結構如圖2，B2H6中B的雜化方式為__。

聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]隨著n值的增大，水溶性降低，原因是___。

(5)NaH的晶胞與NaCl相同，NaH晶體中陽離子的配位數是__；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，陰、陽離子的半徑比約為__(已知≈1.414，結果保留三位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

下列說法正確的是

A.650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

B.550 ℃時，若充入惰性氣體，υ(正)、υ(逆)均減小，平衡不移動

C.T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D.925 ℃時，此反應的平衡常數K＝2304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A.1mol硝基(-NO2)與46gNO2所含的電子數均為23NA

B.1mol環(huán)己烷中含有共價鍵數為12NA

C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，轉移的電子數為NA

D.電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極質量減小32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產生氯氣：

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