Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題；（回答問(wèn)題時(shí)，均需使用元素的真實(shí)元素符號(hào)，不得使用數(shù)字編號(hào)）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、⑤、⑥的旅子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
（2）寫(xiě)出由①、②兩元稱(chēng)組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式 ， 寫(xiě)出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）元素⑥的最高價(jià)氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。辉�素④有多種單質(zhì)，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒(méi)有氣體殘留）．所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞C
（2）；CH4+2Cl2 C+4HCl
（3）Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
（4）NaNO3
【解析】解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類(lèi)，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，（1）Na、Al、Si同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞Si，同主族原子核外電子層數(shù)越多半徑越大，故半徑Si＞C，則有原子半徑Na＞Al＞C，
故答案為：Na＞Al＞C；（2）由①、②兩元稱(chēng)組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子為CH4 ， CH4中碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，甲烷電子式為： ，
氯氣有強(qiáng)氧化性，與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，故生成碳與氯化氫，反應(yīng)方程式：CH4+2Cl2 C+4HCl，
故答案為： ；CH4+2Cl2 C+4HCl；（3）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）元素③有多種氧化物，甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，甲為NO；元素④有多種單質(zhì)，乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小，乙為O2 ， 在一定條件下，將2LNO氣體與1.5LO2均勻混合，該混合氣體被足量NaOH溶液完全吸收，N元素被氧化，令鹽N元素化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，則1.5×4=2×（a﹣2），解得a=5，故生成的鹽為NaNO3 ，
故答案為：NaNO3 ．
根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類(lèi)，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素（1）周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；（2）由①、②兩元稱(chēng)組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子為CH4 ， CH4中碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；氯氣與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，故反應(yīng)生成碳與氯化氫；（3）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，甲為NO；元素④有多種單質(zhì)，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小，乙為O2 ， 在一定條件下，將2LNO氣體與1.5LO2均勻混合，該混合氣體被足量NaOH溶液完全吸收，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算N元素在鹽中的化合價(jià)，據(jù)此確定化學(xué)式．