【題目】下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 （ ）

A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B. 等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶

液出現(xiàn)白色沉淀

D. 等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生CO2多

【答案】B

【解析】

A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=H2O+CO2↑；HCO3-+OH-=H2O+CO32-，而CO32-與NaOH不反應，A錯誤。B、如上述與酸的反應，設(shè)所用鹽的質(zhì)量為m g，Na2CO3消耗HCl ，NaHCO3消耗鹽酸 ，，即Na2CO3消耗的鹽酸比NaHCO3更多，鹽酸濃度相同時，Na2CO3消耗的鹽酸體積更大，B正確。C、NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時，2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，兩個反應都能夠生成白色沉淀BaCO3，C錯誤。D、如A分析中與酸的反應，設(shè)所用鹽的物質(zhì)的量均為1mol，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO2均為1mol，即產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相同，D錯誤。正確答案B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知濃度 NaOH 溶液 V mL，將溶液攪拌均勻后，在保溫隔熱的條件下測量并記錄混合溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.加入30 mLNaOH 溶液時，HCl完全被中和

C.NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0 mol/L

D.該實驗表明熱能可能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為________。

(3)化學方程式中n值為________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應速率最快的是________（填編號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：

①燒杯②藥匙③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)。

(1)配制時，必須使用的儀器有_____(填代號)，還缺少的儀器是_____，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____，_____。

(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____。

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌⑦定容 ⑧裝瓶，其正確的操作順序是________。

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是_____

A．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線 B．定容時，眼睛俯視刻度線

C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 D．定容時，眼睛仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源�？捎�CO和水蒸氣反應制備，其能量變化如下圖所示。

(1)該反應為可逆反應。在800 ℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol·L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L-1，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L-1，則此反應的平衡常數(shù)為___，隨著溫度升高該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是___。（填“變大”、“變小”或“不變”）

(2)某溫度下，該反應的平衡常數(shù)為K=1/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是____(填字母)。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2O)/mol·L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO)/mol·L-1

0.010

0.010

0.020

A. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B. 平衡時，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1

D. 平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%

(3)一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，達到平衡后：

①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)__(填“相等”或“不相等”)。

②縮小體積使體系壓強增大，則v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數(shù)__v(逆)變化的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③降溫，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

④溫恒壓，再通入一定量的He，達到新平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率__，c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答下列問題。

(1)固體 X的化學式是：________________

(2)寫出反應1 的化學方程式:____________________________

(3)寫出反應2 的離子方程式:________________________________

(4)若15.6gX 和足量的氣體 A反應，轉(zhuǎn)移__________mol 電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是化學課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是( )

A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能→電能→光能”

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中H+均移向銅片B. 甲中銅片是負極，乙中鋅片發(fā)生氧化反應

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)要求填空：

（1）用系統(tǒng)命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能團的名稱是________________。

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