【題目】[2016新課標(biāo)Ⅱ]下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

【答案】B

【解析】本題考查燃料和化石燃料等相關(guān)知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解答實(shí)際問(wèn)題的能力。燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，A項(xiàng)正確；化石燃料完全燃燒生成的SO2屬于大氣污染物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；液化石油氣含碳量比燃油低，用液化石油氣代替燃油能減少大氣污染，C項(xiàng)正確；CO是大氣污染物之一，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】存在于葡萄等水果里，在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的物質(zhì)是

A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 纖維素 D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe－2e-＝Fe2+

B．電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀

C．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況）

D．甲燒杯中溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使紫色石蕊試液變成無(wú)色的是（ ）
A.Cl2
B.NaClO
C.Na2O2
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):①Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑。試回答下列問(wèn)題：

(1)兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同〉，能設(shè)計(jì)成原電池的是_________。

(2)Fe-Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作______(填“正極”或“負(fù)極”），溶液中H+向______ (填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。

②正極的現(xiàn)象是___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

③若反應(yīng)過(guò)程中有0. 2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. HA為一元強(qiáng)酸

B. MOH為一元弱堿

C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯(cuò)誤的是 (　　)

A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過(guò)量的原因是______________________

（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽(yáng)離子是___________________

（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________________________________________

（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、__________、___________。

（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測(cè)定：稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O中x值為________。

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