【題目】有關(guān)下列圖象說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.
圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量M
B.
圖虛線b表示反應(yīng)加入催化劑后能量變化曲線
C.
圖為可逆反應(yīng)的濃度一時(shí)間圖，化學(xué)方程式為2X（g）+3Y（g）2Z（g）
D.
圖對(duì)應(yīng)于反應(yīng)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲線I變?yōu)榍�II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的

【答案】C
【解析】A、圖中陰影部分面積等于v正t﹣v逆t=減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度﹣增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度，所以圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量M，A不符合題意；
B、圖象中虛線b活化能減小，所以虛線b使用了催化劑，B符合題意；

C、可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)X的物質(zhì)的量不可能為零，C不符合題意；

D、曲線I變?yōu)榍�II平衡時(shí)一氧化碳的濃度不變，但達(dá)平衡的時(shí)間縮短，說明使用催化劑，由曲線I變?yōu)榍�III瞬間一氧化碳的濃度為原來的1.5倍，所以體積變?yōu)樵瓉淼? ，則將容器的體積快速壓縮為原來的 ，D不符合題意；

故答案為：C．
A、總變量=｜生成量-消耗量｜；B、催化劑可減小反應(yīng)活化能；C、可逆反應(yīng)具有不徹底性；D、注意該時(shí)該物質(zhì)濃度的的突變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖：

(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。

(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱是__________。

(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳

B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾

C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O

D. 通過電解熔融的無(wú)水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，A中官能團(tuán)的名稱為__________。

（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__________。

③試管b中液體作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]世上萬(wàn)物,神奇可測(cè)。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉栴}:

(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是____(填標(biāo)號(hào))。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____.

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①銅元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_____________。

④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____________。

(4)CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____ (用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

(5)在Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)中,Cu處于正四面體空隙,O處于_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到判平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　　）

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：

已知以下信息：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②

③R—COOH R—COCl

④

⑤

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱為____________，B中含有官能團(tuán)名稱為_____________。

（2）C→D的反應(yīng)類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（4）F+H→M的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時(shí)，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。

（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②； ．
③； ．
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為；
（3）該反應(yīng)的△H0，其判斷理由是
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
實(shí)驗(yàn)②：vB=
實(shí)驗(yàn)③：vc= ．

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