【題目】某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強(qiáng)酸的反應(yīng) ,將6.4g銅粉分為兩等份,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成有關(guān)計(jì)算。
(1)取其中一份銅粉投入200mL氫離子濃度為 1molL-1 硫酸和硝酸混合液中,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成一氧化氮?dú)怏w448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則反應(yīng)前混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________(寫出計(jì)算過程)。
(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一種方法。原理為2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O,NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份銅粉溶于過量的硝酸溶液,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮,生成的混合氣體能被amol NaOH溶液完全吸收,試討論a的取值范圍:_____。
【答案】0.45mol·L-1 a≥0.1
【解析】
(1)200mL氫離子濃度為1mol·L-1的混合液中含有氫離子的物質(zhì)的量為:n(H+)=0.2L×1mol·L-1=0.2mol,
3.2g銅粉物質(zhì)的量為:=0.05mol,NO的物質(zhì)的量為:=0.02mol,根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知,生成0.02molNO,需要銅0.03mol、H+為0.04mol,所以銅、H+過量,硝酸不足,硝酸完全反應(yīng),
根據(jù)氮元素守恒可知,溶液中n(HNO3)=n(NO)=0.02mol,0.02mol硝酸中含有0.02mol氫離子,則硫酸中含有的氫離子的物質(zhì)的量為:0.2mol-0.02mol=0.18mol,則硫酸的物質(zhì)的量濃度為:=0.45mol·L-1;
故答案為:0.45mol·L-1;
(2)0.05molCu如全生成NO,根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O得NO為 =,0.05molCu如全生成NO2,根據(jù)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O得NO2為 =0.1mol,根據(jù)2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O,NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O,無論生成NaNO3 還是 NaNO2,Na與N的物質(zhì)的量比為1:1,有1mol一氧化氮和二氧化氮的混合氣體,就需要1molNaOH,生成的混合氣體能被amol NaOH溶液完全吸收,a的取值范圍:a≥0.1;
故答案為:a≥0.1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是
A.NaCl(aq) NaHCO3NaCO3
B.AlNaAlO2AlCl3(aq) AlCl3(s)
C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3
D.H2SO4(aq) SO2NH4HSO3 (NH4)2SO3
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NA
B. 2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中,含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C. 25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×1010,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×105NA
D. 7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子的總數(shù)為0.4NA
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【題目】某學(xué)生驗(yàn)證濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)一段時(shí)間后,b處濾紙條褪色
B.蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣
C.化學(xué)反應(yīng)方程式:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D.硫酸型酸雨形成的可能原因是:SO2+H2OH2SO3;O2+2H2SO3=2H2SO4
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【題目】(1)按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
①以下敘述錯(cuò)誤的是_______________(填字母)。
A.銅片是正極,表面有氣泡產(chǎn)生
B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
C.外電路中電流方向Zn→Cu
D.溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)
②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,在鋅片上也有氣泡產(chǎn)生。分析鋅片上產(chǎn)生氣泡的原因是_______________________。
③實(shí)驗(yàn)中當(dāng)負(fù)極材料消耗質(zhì)量為2.6g時(shí),則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。
(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示,a、b均為惰性電極。
①電池工作時(shí),空氣從_____口通入(填“A”或“B”);
②若使用的燃料為氫氣(H2),a極的電極反應(yīng)式為_____________________。
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為:CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0,下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )
A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa
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【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中 a 為TiO2電極,b 為Pt 電極,c 為 WO3 電極,電解質(zhì)溶液為 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 A、B 兩個(gè)區(qū),A 區(qū)與大氣相通,B 區(qū)為封閉體系并有 N2 保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是
A.若用導(dǎo)線連接a、c,則 a 為負(fù)極,該電極附近 pH 減小
B.若用導(dǎo)線連接 a、c,則 c 電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+ xH+
C.若用導(dǎo)線連接 b、c,b 電極的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e-=2H2O
D.利用該裝置,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化
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【題目】元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系;卮鹣铝袉栴}:
(1)如圖表示某短周期元素X的前五級(jí)電離能(I)的對(duì)數(shù)值,試推測(cè)并寫出X的元素符號(hào)___。
(2)化合物甲與SO2所含元素種類相同,兩者互為等電子體,請(qǐng)寫出甲的化學(xué)式___,甲分子中心原子的雜化類型是___。
(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),將1mo1CoC13·5NH3(紫紅色)和1mo1CoC134NH3(綠色)溶于水,加入AgNO3溶液,立即沉淀的AgCl分別為2mo1、1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學(xué)式為___,綠色配合物中Co的配位數(shù)為___。
(4)某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞,其結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中小球代表氧離子,大球代表M離子。
①寫出該氧化物的化學(xué)式___。
②己知該晶體密度為ρg·cm-3,晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的相對(duì)原子質(zhì)量Mr=___(用含ρ、a等的代數(shù)式表示);
③以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中原子1(M原子)的坐標(biāo)為(,,),則原子2(M原子)的坐標(biāo)為___。
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