下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(      )

A．任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，放出的熱量均相同
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
C．對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，ΔH將降低
D．已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H－H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H－O鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。則反應(yīng)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

D

解析試題分析：A、只有稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的過(guò)程中，放出的熱量相同，錯(cuò)誤；B、相同條件下，   同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量最多、液態(tài)次之、固態(tài)最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物的能量減去生成物    的能量，因?yàn)樯晌锵嗤缘攘康牧蛘羝土蚬腆w分別完全燃燒，前者放出的熱量多，錯(cuò)誤；C、   催化劑的作用是加快反應(yīng)速率，與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D、正確。
考點(diǎn)：反應(yīng)熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫化熱是指一定條件下，1 mol 不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。

化合物



氫化熱  (kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是
A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈
B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)
C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)
D．上述條件下，1 mol轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/49/6/1yohm2.png" style="vertical-align:middle;" />時(shí)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是

容器
起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
2
1
0
放出熱量：Q2
丙
2
1
0.5
放出熱量：Q3
 
A．Q1 =Q3<Q2
B．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
C．平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小
D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol
C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／mol
D．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為（       ）

A．+8Q kJ·mol-1B．+16Q kJ·mol-1 C．－8Q kJ·mol-1D．－16Q kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1
則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)=C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=－57．3kJ／mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57．3kJ
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H2

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