某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作不用標準溶液潤洗滴定管，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）
偏大
偏大
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是
偏大
偏大
．
（4）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是
偏大
偏大
．
分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、滴定等操作過程；
（2）（3）（4）根據(jù)c（待測）═
c(標準)×V(標準)
V(待測)
 分析誤差．
解答：解：（1）因中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、滴定等操作過程，故答案為：BDCEAF；
（2）不用標準溶液潤洗滴定管，造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏大；
（3）先用待測液潤洗錐形瓶，造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏大；
（4）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏大．
點評：本題考查中和滴定的誤差分析，注意分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏小；若不影響標準體積，則結果無影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
②用標準溶液潤洗滴定管2-3次
③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號填寫）
②④③⑤①⑥
②④③⑤①⑥

（2）上述②操作的目的是
防止將標準液稀釋
防止將標準液稀釋

（3）實驗中用左手控制
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
（填儀器及部位），眼睛注視
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
．
下列操作，對測定結果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶
不變
不變
．
（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度
偏大
偏大

（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)堿式滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作的目的是
為了防止標準溶液被稀釋
為了防止標準溶液被稀釋
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是
偏大
偏大
（填偏大、偏小、不變，下同）．
（4）實驗中用一手控制
活塞
活塞
（填儀器及部位），另一手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色
當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色
．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是
偏小
偏小
．
（6）滴在錐形瓶內(nèi)壁上的KOH用蒸餾水沖下，則對滴定結果的影響是
無影響
無影響
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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（2006?揭陽二模）某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作的目的是
防止將標準液稀釋
防止將標準液稀釋
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）
偏大
偏大
．
（4）實驗中用左手控制
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
（填儀器及部位），眼睛注視
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是
偏小
偏小
．
（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是
偏大
偏大
．

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