反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　　）
分析：化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件改變．
解答：解：A、將壓強減小至原來的一半，壓強變化，平衡常數(shù)不變，故A不符合；
B、加入催化劑，對平衡常數(shù)無影響，故B不符合；
C、升高溫度平衡常數(shù)變化，故C符合；
D、增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，故D不符合；
故選C．
點評：本題考查了平衡常數(shù)的影響因素分析判斷，理解平衡常數(shù)隨溫度變化是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2在800℃時達到平衡，分別改變下列條件，K發(fā)生改變的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2，達平衡后測得CO2為0.75mol再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在557 ℃時，密閉容器中進行下列反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2。若CO起始濃度為2 mol·L-1，水蒸氣濃度為3 mol·L-1，達到平衡時，測得CO2的濃度為1.2 mol·L-1。求CO及H2O的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要氣源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術(shù)人員利用以下反應(yīng)，將部分CO轉(zhuǎn)換成H2：CO+H2O（g）CO2+H2。

（1）在一定條件下，上述反應(yīng)達到平衡，則混合物中碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比m(C)∶m(O)可能為__________（填選項）。

A.3∶1              B.3∶4                C.3∶5              D.3∶8

（2）設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則碳的氧化物中m(C)∶m(O)為_________。

（3）現(xiàn)用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中H2產(chǎn)率關(guān)系正確的是________（填圖象序號）。

           

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