Question

【題目】（1）如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子_____________；

（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因________________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有___________________。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是____________________________。

Answer 1

【答案】 ●：AlF63-○：Na+ H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵 Cｒ 共價鍵、配位鍵 降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度

【解析】（1）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，黑球的個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，白球的個數(shù)為12×1/4+8=11，而Na3AlF6中鈉離子與AlF63-的個數(shù)比是3:1，所以鈉離子應(yīng)是12個，所以圖中●、○分別指AlF63-和Na+；（2）由于H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵，從而導(dǎo)致H2S和H2O2的物理性質(zhì)差異較大。（3）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，則價電子的電子排布為3d104s1，最外層電子為4s電子，同一周期的副族元素Cr的價電子排布為3d54s1，即與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有Cr；）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合-；向深藍(lán)色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。