【題目】短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿濃溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X 形成的某陽離子X5+中每個(gè)X都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B.M和N可能發(fā)生反應(yīng)

C.R與Y形成的具有漂白性的物質(zhì)和Y與Z形成的具有漂白性的物質(zhì)等物質(zhì)的量混合后漂白性增強(qiáng)

D.X和Z的最簡單氣態(tài)氫化物之間反應(yīng)能生成兩種鹽

【答案】C

【解析】

向M和N中加入燒堿濃溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則M、N中含有銨根；又M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16，剛好一個(gè)氧原子的質(zhì)量，可能有多種情況：若M是亞硫酸銨(NH4)2SO3，則N是硫酸銨(NH4)2SO4；若M是亞硫酸氫銨NH4HSO3，則N是硫酸氫銨NH4HSO4；若M是高氯酸銨NH4ClO3，則N是氯酸銨NH4ClO4等；又R、X、Y 、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故R是H，X是N，Y是O，Z是S或Cl等，據(jù)此作答。

A．X形成的某陽離子X5+，為N5+，其結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)氮原子周圍均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確，不符合題意；

B．若M是亞硫酸氫銨NH4HSO3，N是硫酸氫銨NH4HSO4，二者反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水，故B正確，不符合題意；

C．過氧化氫和二氧化硫反應(yīng)會(huì)生成硫酸：，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤，符合題意；

D．X和Z的最簡單氣態(tài)氫化物可能分別是氨氣和硫化氫，二者分別呈酸堿性，可發(fā)生反應(yīng)生成硫化銨、硫氫化銨，故D正確，不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00mL濃度均為0.100molL-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NHH2O]的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測(cè)得該過程溶液中的陽離子總濃度變化曲線如圖；巳知二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[(CH3)2NHH2O]=l.60×l0-4。下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中，c[(CH3)2NH2+]約為l.60×l0-4mol/L

B.從a到c的過程中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)

C.c點(diǎn)溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)

D.V(HCl)=15.00mL時(shí)，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NHH2O]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A.用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B.取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

C.取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。

②寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

（2）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：

已知：a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)

①反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②驗(yàn)證濾液中含Cl-離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說法正確是（　�。�

A.oa段反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下各實(shí)驗(yàn)：

①6.0g有機(jī)物A在一定條件下完全分解，只生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳和XgH2O。

②A的蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為5.357g/L

③中和0.24g有機(jī)物A，消耗0.20mol/L的氫氧化鈉溶液20.00mL；0.01mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需乙醇0.92g；0.01mol物質(zhì)A能與足量鈉反應(yīng)放出0.336L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣。試確定：

（1）生成水的質(zhì)量為____g。

（2）A的式量___，A的化學(xué)式_____。

（3）試推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡式。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

4

⑧

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）___。

（3）元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，請(qǐng)回答：

（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質(zhì)屬于_______（填序號(hào)，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性

（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)該服用______（填序號(hào)，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的是_____；由于具有興奮作用，國際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的是_________；

（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有________（填序號(hào)）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

（4）食用植物油進(jìn)入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和_________（寫名稱），進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料；

（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補(bǔ)充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為_________g；

（6）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（﹣NH2）和____（寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))可用來制備TiO2，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)，工藝流程如圖所示：

己知：①FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

②TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中

（1）酸浸I中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____。

（2）過程II中加入適量鐵屑的目的是____。

（3）分離III中步驟②得到綠礬的操作是_____。

（4）由濾液IV提取TiO2的過程如下：

①請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋濾液加熱煮沸的目的：______。

②由2Mg+TiCl4→Ti+2MgCl2反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于___℃即可。

③電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫中正確的是

A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

B.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.氧化鋁溶于稀硫酸：Al2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3 膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

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同步練習(xí)冊(cè)答案