【題目】一定溫度下,在10 L密閉容器中加入5 mol SO23 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),10 min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。

1)反應(yīng)生成了________ mol SO3,v(SO2)=________。

2)平衡時(shí)SO3的濃度是________,SO2的轉(zhuǎn)化率是________

3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol。

4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡,下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(填序號(hào))。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

v(SO3)=2v(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=212

【答案】3 0.03 mol·L1·min1 0.3 mol·L1 60% 6.5 ①③④

【解析】

1)依據(jù)三段式計(jì)算;

(2)結(jié)合濃度c=和轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算;

(3)將平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相加,即得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量;

(4)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量和百分含量不變。

一定溫度下,向1L恒容密閉容器中充入5mol SO23mol O2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有3mol SO2發(fā)生了反應(yīng),則:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量(mol):5 3 0

變化量(mol):3 1.5 3

平衡量(mol):2 1.5 3

(1)反應(yīng)生成了3 mol SO3,v(SO2)==0.03 mol·L1·min1;

(2)平衡時(shí)SO3的濃度是=0.3molL-1SO2的轉(zhuǎn)化率是×100%=60%;

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol;

(4)①因反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等,則體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;

②因容器的體積不變,氣體的總質(zhì)量不變,則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體的密度都不改變,不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;

③反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,如達(dá)到平衡狀態(tài),則混合氣體的平均分子量不再改變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;

④達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,V(SO3)=2V(O2),說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;

⑤因初始物質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有明確,則n(SO3):n(O2):n(SO2)=2:1:2,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故⑤錯(cuò)誤;

故答案為①③④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲苯是煤干餾的產(chǎn)物,可用于制備具有止痛退熱效果的冬青油( ),合成路線如下:

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1)煤的干餾是_______________(物理變化化學(xué)變化”).

2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

3)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

4B的官能團(tuán)名稱(chēng)為_______________。

5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________。

6C是冬青油的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與冬青油相同,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為__________。

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【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn);氫氣也是重要的化工原料。

1)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)O2(g) ΔH=+484 kJ·mol1,不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)表格:

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

上述反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為____能,達(dá)平衡過(guò)程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小數(shù))。

2)氫氣是合成氨工業(yè)的原料,合成塔中每產(chǎn)生2 molNH3,放出92.2kJ熱量。已知:

1 molN—H鍵斷裂吸收的能量約等于_____

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【題目】如圖所示的裝置中,干燥的燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是(  )

A.二氧化碳(碳酸氫鈉溶液)—無(wú)色噴泉

B.氨氣(水含有酚酞)—紅色噴泉

C.硫化氫(硫酸銅溶液)—黑色噴泉

D.氯化氫(硝酸銀溶液)—白色噴泉

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【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過(guò)量的BCl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、EF中均含同一種元素,F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),AB、CD、E、F中均含同一種元素,FHNO3

C. BCl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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【題目】2019227日至31日,第十屆日本國(guó)際二次電池展在日本東京舉行,各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出,其中以為代表的新型可充電鈉離子電池,格外引人注意,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.放電時(shí),正極反應(yīng)式為:

B.放電時(shí),電子自Mg箔流出,經(jīng)含Na+的電解質(zhì)流向Mo

C.充電時(shí),Na+通過(guò)離子交換膜從右室移向左室

D.充電時(shí),Mo箔接電源的負(fù)極

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【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是

A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) H 0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D. CO2H2COH2O 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOHNH3= CH3COONH4

B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱:OH= NH3·H2O

C.氨水中加鹽酸:NH3·H2OH=H2O

D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液:OH= NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示,計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是(   )

A.2.5 μmol·L1·min12.0 μmol·L1

B.2.5 μmol·L1·min12.5 μmol·L1

C.3.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

D.5.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

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