Question

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 形成的簡單陽離子核外無電子 Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應 Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍 T 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小 下列說法正確的是（　�。�

A、原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X

B、X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

C、T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的溶液不反應

D、由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

Answer 1

分析：X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素；Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，形成的物質(zhì)為銨鹽，應為N元素；Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，應為O元素；T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小，應為Al元素，根據(jù)元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答：解：X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素；Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，形成的物質(zhì)為銨鹽，應為N元素；Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，應為O元素；T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小，應為Al元素，
即X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，T為Al元素，則
A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大可知，原子半徑順序為T＞Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．X分別與Y、Z可形成N₂H₄、H₂O₂等化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，故B正確；
C．Al可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，與濃硝酸發(fā)生鈍化，故C錯誤；
D．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)為NH₄NO₃，為強酸弱堿鹽，水解成酸性，促進水的電離，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為C．