在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。

⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原_____________________________。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；

原因Ⅱ：Cl－對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­______________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_____________，實(shí)驗(yàn)b中_________________，則說(shuō)明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：

①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)

B.升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大

C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮

D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料,并在條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是( )

A. 滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

B. 玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入

C. 滴定用錐形瓶經(jīng)蒸餾水洗凈后，不須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D. 用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)照，讀出pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省成都市高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在l00kPa和TK下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在TK時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，則CO(g)的△H0=________。

（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81．0kJ/mol；T℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2 mol的NH3和1mol CO混合反應(yīng)，5 min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0—5min平均反應(yīng)速率為v(CO)= 。

則：K1 126.5（填“>”或“< ”）；其判斷理由是 。若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示________的轉(zhuǎn)化率。

②當(dāng)= 時(shí)，尿素含量最大；此時(shí)，對(duì)于該反虛既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 （寫一種）。

（3）通過(guò)人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。已知常溫下，濃度均為0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka= （已知lg2=0.3）。用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；

②忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省成都市高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、I）是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A：在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A. A、C的氧化物均含離子鍵

B. c離子的半徑小于D離子的半徑

C. A、B可形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D含D元素的鹽溶液只能顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

侯德榜是我國(guó)制堿丁業(yè)的先驅(qū)，他根據(jù)氨堿法制堿的缺點(diǎn)提出用飽和的NaCl溶液、CO2、NH3反應(yīng)制取純堿的聯(lián)合制堿法。某學(xué)校課外活動(dòng)小組根據(jù)侯氏制堿法的原理在實(shí)驗(yàn)室模擬制堿。請(qǐng)同答下列問(wèn)題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：_______________。

(2)上圖B中的a接裝置圖_________(填圖A或圖C)

(3)用離子方程式表示裝有飽和食鹽水的集氣瓶中的現(xiàn)象：______________________。

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質(zhì)在溶液中的溶解度外還有一個(gè)重要作用是：_____________。

(5)圖B中c的作用是：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是( )

A．合金材料中可能含有非金屬元素

B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果

D．氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維、石英玻璃都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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